[题目]2017年5月18日中国地质调查局宣布.我国在南海进行的可燃冰试采获得成功.成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家.可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质.主要存在于冻土层和海底大陆架中.下列说法正确的是( )①甲烷属于烃类,②相同条件下.甲烷的密度大于空气的密度,③甲烷难溶于水,④可燃冰是一种极具潜力的能源,⑤青藏高原可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】2017年5月18日中国地质调查局宣布，我国在南海进行的可燃冰试采获得成功，成为全球第一个获得可燃冰连续稳定产气的国家。可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。下列说法正确的是( )

①甲烷属于烃类；②相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度；③甲烷难溶于水；④可燃冰是一种极具潜力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤

【答案】A

【解析】

①甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，①正确；

②甲烷的相对分子质量为16，相同条件下，密度比空气小，②错误；

③甲烷难溶于水，③正确；

④甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，为清洁能源，④正确；

⑤“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中，所以青藏高原冻土层可能存在丰富的“可燃冰”，⑤正确；

故合理选项是A。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式正确的是 ( )

A.Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2O

C.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）

化学键	N≡O	Cl－Cl	Cl－N	N==O
键能/(kJ·mol－1)	630	243	a	607

则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

序号	c(ClNO)/(mol·L－1)	v/(mol·L－1·s－l)
①	0. 30	3. 60×10－9
②	0. 60	1. 44×10－8
③	0. 90	3. 24×10－8

n = ___；k = ____。

(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。

a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变

(5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。

②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A.VmLB.mLC.mLD.无法判断

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____（填标号）。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为_________。

(3)过程③中，需加入的物质是__________。

(4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2. 800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3. 495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) (SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为____________（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。

(5)如图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】因瓦合金俗称殷钢，是一种镍铁合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：

基态镍原子的价电子轨道表达式为____；铁的基态原子核外未成对电子数为___个。

丁二酮肟分子式为所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_____填元素符号。在稀氨水介质中，与丁二酮肟分子式为反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______；该结构中除含极性键、非极性键、配位键外，还含有__________。

铁、镍易与CO作用形成羰基配合物、。1个分子中含有键数目为_______；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是_______填写字母。

A.四氯化碳苯水液氨

经查氯化亚铁的熔点为，沸点为；而氯化铁的熔点为，沸点为。二者熔沸点差异较大的原因是___________。

晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙；中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______。晶体密度为，请计算_______写出计算表达式即可。