某主族元素R的原子的电子式可表示为:该元素组成的以下物质,其化学式肯定错误的是
A.最高价氧化物化学式为R2O5
B.含氧酸分子式为 HRO3
C.含氧酸分子式为H3RO4
D.气态氢化物分子式为RH5
科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高一上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
在反应2CuO+C2Cu+CO2↑中____元素化合价升高______电子,是________剂,被_______,发生_____反应,________元素化合价降低_______电子,是_______剂,被_______,发生________反应。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
Ⅰ.常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_____ 。
(2)铁与水蒸气反应的化学方程式
(3)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。
Ⅱ.某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答:
(1)各组反应开始时,_____________装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是_________________________。
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。
试剂用量 | 实验现象(气球体积变化)) | 分析原因 | |
第 ① 组 | 42 g NaHCO3 53 g Na2CO3 300mL4 mol/L盐酸 | 甲中气球与乙中 气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)=n (Na2CO3) V甲(CO2)=V乙(CO2) |
第 ② 组 | 42 g NaHCO3 53 g Na2CO3 300mL3 mol/L盐酸 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:推断题
X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C
分子中的少一个。请回答下列问题:
(1)Y单质分子的电子式为 。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入 (填物质名称或化学式均可);负极电极反应式为 。
(3)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是__________(填写下列各项的序号)。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量逐渐减小
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省商丘市高三上学期第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)将1.8g碳置于2.24L(标准状况)O2中充分燃烧,至全部反应物耗尽,测得放出热量30.65kJ,已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.0kJ•mol﹣1综合上述信息,请写出CO完全燃烧的热化学方程式 .
(2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)△H<0制备.如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线.回答下列问题:
①若保持温度不变,在第8min加入体系中的三种物质各1mol,则平衡 移动(填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”);
②若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)= mol/L,保持反应温度不变则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同;
③比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:T(8) T(15)(填“<”、“>”、或“=”)
(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g).
①已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如右上图2.在其他条件不变时,请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比变化的曲线图;
②二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率.二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为 .
(4)常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO﹣),则混合溶液中醋酸的电离常数Ka= ( 含a和b的代数式表示)
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省滑县实验学校高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
某次实验需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_____________时,改用___________加蒸馏水至 盖好瓶塞,上下颠倒.混合均匀.
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。
A.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
B.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
D. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E .最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省滑县实验学校高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列电离方程式中,正确的是
A.NaHCO3==Na++H++CO32- B. Na2SO4==Na++SO42-
C. H2SO4==2H++SO42- D.KClO3==K++Cl-+3O2-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:填空题
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒,说明下列情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:_______ _ _;
过滤时:_____ _;
(2)经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质,通过如下几个步骤,可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为 ② ⑤④。
①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤
(3)Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________
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