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    某主族元素R的原子的电子式可表示为：该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是

    A．最高价氧化物化学式为R2O5

    B．含氧酸分子式为 HRO3

    C．含氧酸分子式为H3RO4

    D．气态氢化物分子式为RH5

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在反应2CuO+C2Cu+CO2↑中____元素化合价升高______电子，是________剂，被_______，发生_____反应，________元素化合价降低_______电子，是_______剂，被_______，发生________反应。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物。

    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____ 。

    （2）铁与水蒸气反应的化学方程式

    （3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。

    Ⅱ．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答：

    （1）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

    试剂用量

    实验现象（气球体积变化）)

    分析原因

    第

    ①

    组

    42 g NaHCO3

    53 g Na2CO3

    300mL4 mol／L盐酸

    甲中气球与乙中

    气球的体积相等

    甲、乙盐酸均过量

    n(NaHCO3)=n (Na2CO3)

    V甲(CO2)=V乙(CO2)

    第

    ②

    组

    42 g NaHCO3

    53 g Na2CO3

    300mL3 mol／L盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C

    分子中的少一个。请回答下列问题：

    （1）Y单质分子的电子式为 。

    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为 。

    （3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是__________（填写下列各项的序号）。

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市七校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

    A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三上学期第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式 ．

    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

    ①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡 移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）= mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

    ③比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．

    ①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如右上图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比变化的曲线图；

    ②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为 ．

    （4）常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka= （ 含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省滑县实验学校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

    （1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

    （2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

    （3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.

    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

    A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

    B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

    C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

    D． 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

    F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省滑县实验学校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式中，正确的是

    A．NaHCO3==Na++H＋＋CO32－ B． Na2SO4==Na＋＋SO42－

    C． H2SO4==2H++SO42－ D．KClO3==K++Cl－+3O2－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

    （1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，说明下列情况下使用玻璃棒的目的；

    溶解时：_______ _ _；

    过滤时：_____ _；

    （2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为 ② ⑤④。

    ①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至无气泡产生 ⑤过滤

    （3）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________

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