在下列有关氧化还原反应的叙述中.正确的是( )A．反应中当有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变成化合态.该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物.不是氧化剂.就一定是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化

D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂

A、Cl₂+H₂O=HCl+HClO反应中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素，所以在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原，故A错误．
B、Cl₂+H₂O=HCl+HClO反应中只有氯元素的化合价变化，氧元素和氢元素的化合价不变，所以氧化还原反应中不是所有元素的化合价发生变化，故B正确．
C、2H₂+O₂

点燃

2H₂O反应中氢气被氧化，氧气被还原，所以某元素从游离态变成化合态，该元素可能被氧化也可能被还原，故C错误．
D、Cl₂+H₂O=HCl+HClO反应中，只有氯元素的化合价变化，水中氢元素和氧元素的化合价都不变化，所以氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．
故选B．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理

合理

（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

NaOH溶液

，反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：

H⁺+OH^-=H₂O

．
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
（3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH^-的能力由强到弱的顺序是

H⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺＞NH₄⁺

．（用离子符号表示）
（4）B与A的差值

0.008

mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为

0.032

mol，C点对应的溶液体积为

mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012届新疆乌鲁木齐一中高三第二次月考化学试卷 题型：填空题

铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝。
（1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

物质	Al[]	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是         ，反应的离子方程式为                        。
③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是            （填序号）。
A．浓硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液
（2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学

取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如下图所示。

回答下列问题：
①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
上

述现象说明溶液中、

、结合OH^-的能力比强（填离子符号）。
③B点与A点的差值为摩尔。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省忻州一中高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：计算题

（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L^－¹ NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。
（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。
（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH^－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）
（4）B与A的差值___________mol。
（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：计算题

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4 mol·L^－¹ NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。

（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。

（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH^－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）

（4）B与A的差值___________mol。

（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol，C点对应的溶液体积为____mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．交警查酒驾的装置中K₂Cr₂O₄与酒精反应时，K₂Cr₂O₄被酒精氧化了

B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性

C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl==CuCl₂+H₂↑

D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学