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10.如图所示,电极a和b均为石墨棒,在电解过程中,下列说法正确的是(  )
A.电极a表面呈红色
B.电极b作阳极
C.电子由电源的正极沿导线流向电极a
D.该装置能量转化形式为电能转化为化学能

分析 由图可知为电解装置,a为阳极,发生氧化反应,电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑,b为阴极发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,以此解答该题.

解答 解:A.a为阳极,发生氧化反应,电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑,说明有氯气生成,没有铜析出,故A错误;
B.b为阴极发生还原反应,电解方程式为Cu2++2e-=Cu,可观察到析出红色固体,故B错误;
C.a为阳极,氯离子失电子,电子由a回到电源正极,故C错误;
D.电解时,电能转化为化学能,故D正确;
故选D.

点评 本题考查电解原理,明确电极反应是解答本题的关键,题目难度不大,注重基础知识的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略).

(1)A的名称为丙炔,A→B的反应类型为加成反应.
(2)D→E的反应中,加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为
(3)G→J为取代反应,其另一产物分子中的官能团是羧基.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.如图所示装置中,发生反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑,下列说法正确的是(  )
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀H2SO4
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀HNO3
D.反应一段时间后,断开电路,向溶液中通入H2可使溶液复原

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于氯气的说法错误的是(  )
A.无色无味B.有毒C.密度比空气大D.单质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质属于纯净物的是(  )
A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示.下列判断正确的是(  )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
C.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如表所示
化学反应平衡常数温度
973K1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K22.381.67
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K3
请回答:(1)反应 ②是放热(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$(用K1、K2表示).
(3)反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应.
(4)反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉,平衡将不移动(填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”);铁的转化率将减小(填“增大”、“不变”或“减小”).
(5)要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有BD.
A.缩小反应容器的容积       B.升高温度
C.使用合适的催化剂        D.设法减少平衡体系中的CO的浓度
(6)若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时增大生成物的浓度; t8时增大压强或使用催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在两支分别盛有Al(OH)3的试管中,向其中一支中滴加足量盐酸,观察到的现象是沉淀溶解,发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;向另一支滴加足量NaOH溶液,观察到的现象是沉淀溶解,发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.由此说明Al(OH)3是一种两性氢氧化物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )
A.铝罐可久盛食醋
B.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C.铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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