目前.全世界镍的消费量仅次于铜.铝.铅.锌.居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．4常温下为液态.易溶于CCl4.苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于晶体,基态Ni原子的电子排布式为．(2)配合物分子内的作用力有．A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

．
（2）配合物

分子内的作用力有

（填编号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

形．

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为

．

分析：（1）根据合物Ni（CO）₄的性质熔点、溶解性判断；
Ni元素是28号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
（2）据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；
（3）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；
根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构．
（4）根据均摊法计算晶胞中实际含有的原子个数，确定化学式

解答：解：（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，熔点低，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）₄属于分子晶体．
Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
故答案为：分子晶体；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键．
故选：ACE．
（3）①CH₂=CH₂中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp²杂化．
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．
故①、③、④采取sp²杂化．
HCHO中碳原子采取sp²杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
故答案为：①、③、④；平面三角形．
（4）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．
所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×

=5，晶胞实际含有的镧原子为8×

=1，所以晶体的化学式Ni₅La．
故答案为：Ni₅La．

点评：题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?如皋市模拟）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为

N₂；CN^-

．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

①③④

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

平面三角

形．
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为

；Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为

LaNi₅或Ni₅La

；

（6）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?太原二模）[化学--选物质结构与性质]

（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是

H＜C＜N＜O

，根据以上电负性请判断H₂N-CHO中C和N的化合价分别为

和

-3

．基态Fe原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

．血红素中两种N原子的杂化方式分别为

sp²

、

sp³

．
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为

BrI＞ICl＞Cl₂

．I⁺₃（可看成II⁺₂）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I⁺₃的空间构型为

V形

．多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为

RbCl

．
①HClO₄、②HIO₄、③HIO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为

①②③

（填序号）．
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．配合物Ni（CO）₄常温为流态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）₄属于

分子

晶体．如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是

（填字母编号）．
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性．X元素原子的2p能级的电子排布图为

，Y元素原子的价电子排布式为3s²，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为

MgCNi₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?珠海二模）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于

分子

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．

（2）配合物

分子内的作用力有

ACE

（填编号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

①③④

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

平面三角形

形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．该晶体的化学式

Ni₅La

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于

分子

晶体，基态Ni原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）配合物

分子内的作用力有

ACD

（填编号）：

A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、
③

等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有

①③

（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为

平面三角

形；
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．则该晶体的化学式为

Ni₅La

．

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