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    将100 mL 6 mol·L-1的HCl与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的(   )

    A.Na2CO3固体                     B.水

    C.CH3COONa固体                  D.(NH4)2SO4固体


    选B、C。加入Na2CO3固体会影响生成H2的总量，故A项错；加入水，H+浓度降低，反应速率减缓，B项正确；CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子，存在电离平衡，所以加入CH3COONa固体降低了H+浓度，但不影响生成H2的总量，C项正确；加入(NH4)2SO4固体对反应无任何影响，D项错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)

    A．明矾用作净水剂  B．液氨用作制冷剂

    C．氢氟酸刻蚀玻璃  D．生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法正确的是 (   )

       A．除去CO2中混有的CO : 用澄清石灰水洗气 

       B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4: 加过量盐酸后过滤、洗涤

    C．除去FeCl3溶液中的 FeCl2：加入适量双氧水

     D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铜及其化合物的说法中正确的是(　　)

    A．氧化铜可以作氯酸钾分解的催化剂

    B．铜器表面的铜绿可以用稀硝酸洗涤

    C．硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铜、硫酸钠、二氧化碳

    D．铜像用银底垫比用铁底垫好，银不易与空气中的氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

    (1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为________________________。

    (2)灼烧时盛放药品的仪器名称是__________。

    (3)步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式是____________________________________。

    (4)步骤Ⅲ中生成固体C反应的离子方程式为______________________________。

    (5)取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。则滤液B中c(AlO)＝______，c(Na＋)______(填“>”、“＝”或“<”)2 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0.01 mol·L-1的某一元弱酸的pH=4，则它的电离平衡常数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为

    10－24 mol2·L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(   )

    A．SO32－                B．NH4＋         C．NO3－                 D．HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是(　　)

    A．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

    B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用

    D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是                                          (     )

    A.该溶液中肯定不含I-               B. 该溶液中可能含有Ba2+

    C. 该溶液中肯定含有NH4+            D. 该溶液中可能含有MnO4-

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