分析 在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合价由0升高到+2价,Cu为还原剂,N元素的化合价由+5降低为+2价,转移的电子为6e-,HNO3为氧化剂,结合元素化合价的变化解答该题.
解答 解:(1)N元素的化合价降低,Cu元素的化合价升高,则硝酸为氧化剂,硝酸铜为氧化产物,
故答案为:HNO3,Cu(NO3)2;
(2)根据化学方程式,当生成2molNO时,转移的电子为6mol,消耗硝酸8mol,在8mol硝酸中,只有2mol硝酸被还原,因n(NO)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,则在反应中被还原的HNO3的物质的量为0.5mol,故答案为:0.5mol.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重学生的分析、计算能力的考查,明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键,并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 离子半径的大小:Na+>N3->H- | |
B. | 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应 | |
C. | 两种化合物均只含离子键,不含共价键 | |
D. | 两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.2NA | |
B. | x=2y | |
C. | 沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 | |
D. | a的取值范围为0.9<a<1.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性 | |
B. | 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大 | |
C. | 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存 | |
D. | 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图1试管中发生反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O | |
B. | 向图1烧杯中滴加酚酞溶液,观察到溶液变红,说明氨水呈碱性 | |
C. | 用图2装置收集氨气时,进气口是a | |
D. | 图1中的三角漏斗能起到防止氨气倒吸的作用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高 | B. | P、S、Cl原子半径依次减小 | ||
C. | N、O、F元素非金属性依次减弱 | D. | Li、Na、K原子的电子层数依次增多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 | |
B. | 漂白粉长期放置在烧杯中 | |
C. | FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
D. | 少量的钠保存在煤油中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1090 kJ/mol | |
B. | 25℃,101kPa下,l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为:C6H6(g)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O (l)△H=-3260kJ•mol-1 | |
C. | 已知常温下:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 | |
D. | 已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,则CO的燃烧热233kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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