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10.对于A+2B(气)?nC(气)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:
(1)A量的增加或减少,平衡不移动,则A为固或液态.
(2)增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为固或液;当n=3时,A的状态为气.
(3)若A为固体,增大压强,C的组分含量减少,则n≥3.
(4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为放热反应.

分析 (1)固体或纯液体物质,物质的量增加减少不影响化学平衡;
(2)反应物、生成物气体体积不变,化学计量数之和相等;
(3)增大压强,平衡向着体积减小的方向移动;
(4)升高温度,化学平衡向着吸热方向移动.

解答 解:(1)A量的增减,平衡不移动,说明A是固体或纯液体,固体的物质的量不影响化学平衡,故答案为:固或液;
(2)增压,平衡不移动,说明反应两边气体的体积相等,气体的化学计量数之和相等:当n=2时,A只能是非气体;当n=3时,A必须是气体,
故答案为:固或液;气;
(3)若A为固体,增大压强,C的组分含量减少,平衡向着逆向移动,逆向是体积减小的方向,所以n≥3,故答案为:n≥3;
(4)升温,平衡向着吸热反应方向移动,所以正反应方向是吸热反应,该反应的逆反应是放热反应,故答案为:放热.

点评 本题考查了影响化学平衡的因素,注意题目要求,如第四问容易马虎出错,注意固体或纯液体物质不受压强的影响.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现有反应:A、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑  
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C、C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
(1)上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C(填反应序号).
(2)在常温下,上述四个反应中可用于设计原电池的是B(填反应序号),根据该原电池回答下列问题:
①负极材料是Zn,负极发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应;正极反应式为2H++2e-=H2↑.
②当导线中有1mol电子通过时,理论上发生的变化是bc(填序号).
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH2       d、析出11.2LH2
(3)对于反应B,将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积得两分稀硫酸X、Y中,同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液,发生反应生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如图2所示.
①m曲线表示锌与稀硫酸X(填“X”或“Y”)反应.
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时,反应速率不同的原因是c(填序号).
a、CuSO4作催化剂
b、加入硫酸铜溶液增大了c(SO42-
c、Zn首先与Cu2+反应,生成的Cu与Zn,稀硫酸构成原电池
d、加入硫酸铜溶液增大了溶液体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.电子构型为[Ar]3d104s2的元素属于(  )
A.s区B.p区C.d 区D.ds区

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.在标准状况时密度为2.5g/L的是(  )
A.C4H8B.C2H4C.C2H2D.CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料.
已知:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2(g)△H2=-36kJ•mol-1
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+216kJ•mol-1
(1)氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1,写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-607.6kJ•mol-1
(2)现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体,且O2的体积分数为x,将此混合气体与足量CH4充分反应.当x=0.75时,反应②与③放出(或吸收)的总能量为0.若②反应过程中能量转化过程如图所示,下列有关说法中正确的是C.
A.E1=36kJ                B.E2=36kJ
C.E1-E2=36kJ            D.E3-E1=36kJ
(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1(CO结构式为C≡O).又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表:
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能
(kJ•mol-1
3484134363581072463
则△H1=-116kJ•mol-1,在相应的反应条件下,将1mol CO(g)与足量H2混合充分反应后,放出或吸收的热量<△H1.(用>,<或=填空)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)下列△H表示物质燃烧热的是△H4、△H5,表示物质中和热的是△H6、△H8(填△H1、△H2、△H3等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1            
B.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H3   
D.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l);△H8
(2)2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的燃烧热化学反应方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l),△H=-1294.8KJ/mol;
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为QkJ,生成的CO2恰好与5mol/L 100ml KOH溶液完全反应生成酸式盐,则完全燃烧1mol丁烷的反应热△H为-8QkJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )
A.原子半径大小为:B>A>CB.核电荷数:D>C>B>A
C.A与D形成的化合物均是离子键D.生成的氢化物的稳定性为:D>A>B

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知某有机物A为烃类化合物,其相对分子质量为70,各物质之间的转化关系如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个甲基,且核磁共振氢谱都有4个峰.

(1)A的分子式为C5H10,I的反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热
(2)写出反应Ⅳ中①的化学方程式
(3)写出反应Ⅴ的化学方程式
(4)E有多种同分异构体,写出符合条件的物质的结构简式:
①能发生银镜反应,又能与金属钠反应生成氢气,但不能发生消去反应;
②能在酸性条件下水解,且两种水解产物相对分子质量相同:①;②

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)请指出锌电极和c电极的电极名称:(正、负、阴、阳)
Zn:负极   c:阳 极
(2)铜电极和d电极上发生反应的类型:(氧化或还原)
Cu:还原 反应 d:还原反应.

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