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16.标准状况下,把4.48L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体,则这3.36L气体的质量是(  )
A.4.8gB.5.4gC.6.0gD.6.6g

分析 根据气体的体积差,通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积,判断3.36L气体的组成及各成分的体积,再根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算各组分气体的物质的量,利用m=nM计算质量.

解答 解:令参加反应的CO2气体的体积为a,生成的O2的体积为b,则:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 气体体积减小△V
2                 1          1
a                 b      4.48L-3.36L=1.12L
解得:a=2.24L,b=1.12L,
生成氧气的体积1.12L,参加反应二氧化碳2.24L,所以3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L,
所以3.36L气体的质量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×44g/mol+$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$×32g/mol=6.0g,
故选C.

点评 本题考查根据方程式的计算,难度中等,本题采取差量法计算,可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成,注意差量法的理解与运用.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.铜与某浓度的硝酸反应后产生气100mL(标况),该混合气体的密度是相同状况下H2密度的26.7倍,将此气体在密闭容器中用水充分吸收后,剩余气体的体积为70mL(标况)
(1)该混合气各组分的体积是多少ml?
(2)被还原的硝酸是多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA
B.1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2NA
C.0.1mol/LCu(NO32溶液中含有的NO3-数目为0.2NA
D.28gN2中所含的原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有机物分子中,所有的碳原子可能不处于同一平面上的是(  )
A.CH2=CH-CH3B.C6H5-CH=CH2C.C6H5-CH3D.CH2=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.在一密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析错误的是(  )
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强比甲高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度比甲高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是(  )
A.XZ线上任意点均表示溶液的pH=7
B.图中T1>T2
C.M区域对应溶液中大量存在:Fe3+、Na+、C1-、SO42-
D.Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液,且c(CH3COO-)=c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是(  )
选项叙述I叙述II
A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小结论:说明H2SO3酸性强于H2CO3
BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应
C配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中,再用蒸馏水稀释,保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.测定该小苏打样品中NaHCO3的质量分数,还可采用的方案有AC.
A.xg样品与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到固体yg
B.xg样品与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重yg
C.xg样品与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得到固体yg.

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