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    【题目】把铝片放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列措施不能加快产生氢气的速率的是

    A．把稀硫酸换为浓硫酸 B．把铝片换成镁片

    C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固体

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．浓硫酸与Al发生钝化，形成致密氧化膜，阻止了反应；B．从活动顺序表看，Mg在Al前，活泼性比Al强，与酸的反应速率更快；C．Al把硫酸铜中的铜置换出来，附在AL表面，形成原电池，加快了氢气的生成；D．NaHSO4固体溶于水，使c(H+)增大，加快产生氢气的速率。故选A。

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    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

    ⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

    a．可在碱性氧化物中寻找

    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c．可在具有强氧化性的物质中寻找

    ⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是_____________________。

    ⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_____________。

    ⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式____________。

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    【题目】若氨基酸的平均相对分子质量为a，一个由n条肽链组成的蛋白质分子共有m个氨基酸，则该蛋白质的相对分子质量为（ ）

    A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )

    A. 反应热与物质呈现的状态有关

    B. 可以具体说明反应进行的情况

    C. 物质呈现的状态与生成什么物质有关

    D. 说明反应条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是

    A．X是电源的正极

    B．阳极的反应式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑

    C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

    ①C、CO

    ②AlCl3、Al(OH)3

    ③Na、Na2O

    ④NaOH、Na2CO3

    A．①②③ B．①②

    C．③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述中，错误的是

    A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nm

    B．胶体是胶状的纯净化合物

    C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体

    D．将饱和FeCl3(aq)滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，采取的措施不合理的是( )

    A. 加入适量NaOH(s) B. 通入氨气

    C. 加热 D. 加入NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（ ）
    A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
    B.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
    C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
    D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

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