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“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(  )

A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2

B.制CuSO4:2Cu+O22CuO;Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

解析:本题属于信息给予题,由于绿色化学要求不能产生污染物,A中产生SO2、C中产生NO2、D中产生NO,这些都会污染空气。

答案:B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?醴陵市模拟)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中.
(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO43].则该反应的离子方程式为
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O

(2)存在平衡:2CrO42ˉ(黄色)+2H+?Cr2O72ˉ(橙色)+H2O
①若平衡体系的pH=2,则溶液显
橙色
橙色
色.
②能说明该反应达平衡状态的是
bc
bc

a.Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的浓度相同
b.2V(Cr2O72ˉ)=V(CrO42ˉ)
c.溶液的颜色不变
(3)在图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体.由图1知金属铬的活动性比铜
(填强,弱),图2装置中铬电极的电极反应式:
NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O


(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因.净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72ˉ发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OHˉ结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31].
①电解过程中NaCl的作用是
增强溶液的导电性
增强溶液的导电性

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为:
3.0×10ˉ6
3.0×10ˉ6
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

完成下列各题:
(1)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO43(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车.
①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出
绿色
绿色
色.
②写出并配平该反应的化学方程式:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO43+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO43+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

③如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为
2.408×1024或4NA
2.408×1024或4NA

(2)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=
-746.5kJ/mol
-746.5kJ/mol

②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为
B
B

A.加催化剂同时升高温度              B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2               D.降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量
增大
增大
,若升高温度,则该反应的平衡常数
减小
减小
(均填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:
①(NH42CO3溶液的pH
7(填<、>、=).
②相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
c>a>b>d
c>a>b>d
.(填序号)
a.NH4HCO3         b.NH4A        c.(NH42CO3        d.NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填空:
(1)碱金属元素原子半径最小的是
,它作为新一代绿色可充电池的材料,放电时它是电池的
  极(填“正”或“负”);卤族元素中原子最外层的电子数都是
7
7
个,在化学反应中它们容易得到
1
1
个电子.在卤族元素中非金属性最强的元素是
,其离子的结构示意图:


(2)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是
立即将菜刀擦拭干净
立即将菜刀擦拭干净
; 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有
C、H
C、H
,它们在燃烧后生成的化合物主要是
CO2和H2O
CO2和H2O


(3)相对分子质量为58的烷烃的分子式是
C4H10
C4H10
,它可能的结构简式是
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH3

(4)已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)2C(g)
起始浓度(mol/L):1.5     1.0          0
2s末浓度(mol/L):0.9     0.8         0.4
则①a=
3
3
,b
1
1

②2S内B的反应速率=
0.1mol/(L?S)
0.1mol/(L?S)

③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6mol/L,则A的转化率为
60%
60%

(5)(6分)丙烯通入溴水中褪色的化学方程式:
+Br2
+Br2
(反应类型:
加成反应
加成反应
)硝基苯生成的化学方程式:
+HO-NO2
浓硫酸
+H2O
+HO-NO2
浓硫酸
+H2O
(反应类型:
取代反应
取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中.
(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO43].则该反应的化学方程式为:
 

(2)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示.
①A 点时剩余固体的成分是
 
(填化学式).
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
 
_.
(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因.净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31].
①电解过程中 NaCl 的作用是
 

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol?L-1,则溶液中c(Cr3+)为
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源:0119 月考题 题型:实验题

为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式__________________。
(2)甲同学设计的实验_______(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是______________(多选扣分)。(填字母符号)
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______________,它与溴水反应的化学方程式是____________________________;在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列三个装置(见下图)(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是____________________________。
(6)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体,以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下(反应均在一定条件下进行):
反应Ⅰ和反应Ⅱ都符合绿色化学原理,是原子利用率100%的反应,反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___________,以下反应中同样符合绿色化学原理的是__________(填字母符号)
a.取代反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.加聚反应

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