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    17．下列实验能够达到目的是（　　）
    A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
    B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
    C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    D．滴加数滴硫酸锌来加快铁与稀硫酸的反应

    分析 A．Na与水、乙醇均反应；
    B．检验氨气利用红色的石蕊试纸；
    C．乙醇燃烧有淡蓝色的火焰，苯燃烧冒黑烟，而四氯化碳不能燃烧；
    D．Fe不能置换出Zn，不能构成原电池．

    解答 解：A．Na与水、乙醇均反应，不能利用Na除杂，应加CaO、蒸馏除杂，故A错误；
    B．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，试纸变蓝即可检验，故B错误；
    C．乙醇燃烧有淡蓝色的火焰，苯燃烧冒黑烟，而四氯化碳不能燃烧，则用燃烧法可鉴别乙醇、苯和四氯化碳，故C正确；
    D．Fe不能置换出Zn，不能构成原电池，则不能加快反应速率，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验和鉴别、原电池及反应速率等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应，属于取代反应的是（　　）
    ①
    ②C2H5OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
    ③CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    ④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    A．①②B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．石灰乳与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
    D．少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．琥珀酸二乙酯的键线式结构如图所示；下列关于它的说法错误的是（　　）
    A．该物质的化学式为C8H14O4
    B．该物质不溶于水
    C．琥珀酸是丁二酸
    D．琥珀酸二乙酯与NaOH溶液反应，1 mol该物质可以得到2 mol乙醇和1 mol琥珀酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为34.2g
    （2）某气体的分子式为AH4，在标准状况下，0.08g该气体占有的体积为112mL，则A元素相对原子质量为12，A元素的名称是碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    C．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）=c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．pH=4的NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
    B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
    C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体
    D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液中的SO42-向正极运动B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）写出下列元素名称：B钠、E、氯．
    （2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：S2-＞Cl-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
    （5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．

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