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    550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示．A与B表示不同压强下的SO2转化率，试分析通常情况下工业生产中采用常压的原因是________．

    将2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa．则反应2SO32SO2＋O2在550℃时的平衡常数是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
    接触室
    接触室
    （填设备名称），其主要目的是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    、
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    ．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
    400L?mol-1
    400L?mol-1
    ．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    ．
    （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
    回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
    ①②
    ①②
    （填数字序号），反应①的离子方程式为
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    ．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：
    4
    4
    、
    80℃
    80℃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥，其主要目的是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图一）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    、
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    ．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
    400 L?mol-1
    400 L?mol-1
    ．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+V2O4

    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

    该反应的催化剂是         （写化学式）

         （2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=             。

    （3）550 ℃时，将2.0mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

    A．升高温度                                                       B．充入He(g)，使体系总压强增大

    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2      D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：

    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__   _（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2012学年广东省揭阳一中高二下学期第一次阶段考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是        （写化学式）
    （2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K=             。

    （3）550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
    A．升高温度          B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__  _（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省重点中学高三第二次联考理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5SO3+ V2O4    
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是                （写化学式）
    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    压强/MPa
    温度/℃
    		0.1[
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    		99.9%
    500
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
    A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。

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