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    (10分)如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

    （1）铁钉在逐渐生绣。

    （2）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。

    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。

     

    (10分)（2）吸氧；2Fe-4e- = 2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH-

    （3）较强的酸性2H+ + 2e - = H2↑（各2分）

    【解析】

    试题分析：（2）试管内的液面上升，说明试管内的压强减小，发生吸氧腐蚀，铁作负极发生氧化反应，电极反应式为2Fe-4e- = 2Fe2+；正极是氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-；

    （3）若试管内液面下降，说明试管内的压强增大，发生的是析氢腐蚀，则原溶液为较强酸性溶液，正极发生的是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+ + 2e - = H2↑。

    考点：考查电化学腐蚀的判断，电极反应式的书写

     

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    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

    （2）铁的质量为 ，锌的质量为 。

    （3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计） 。

     

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    豆浆中滴入酱油，会产生豆腐花，这个过程是

    A、酱油发生了分解反应

    B、豆浆发生了氧化还原

    C、豆浆胶体发生了凝聚

    D、豆浆语酱油发生了复分解反应

     

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    A、金属钠 B、NaOH C、NaCl D、Na2CO3

     

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    若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是

    A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

    B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

     

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    关于如图所示装置的叙述，正确的是

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

    B．铜片质量逐渐减少

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．铜离子在铜片表面被还原

     

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    常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)

    A．0.5×(10-8+10-10)mol/L B．(10-8+10-10)mol/L

    C．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．1×10-11 mol/L

     

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    (10分) Ⅰ 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

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    S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S

    ①写出电解时阴极的电极反应式：________________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

    Ⅱ. 用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

    FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________________________________________。

    电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。

    综合分析的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

    ①H2S的原子利用率100%；② 。

     

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