Question

9．（1）实验室用固体烧碱配置480mL0.1•mol•L^-1的NaOH溶液，
请回答下列问题
①称量，用托盘天平称取烧碱2.0g．
②将称好的烧碱放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶．
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑥在X容器上，未标记的是C．
A．标线  B．温度  C．浓度   D．容量
（2）实验室需要1mol•L^-1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）①依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
②称量完溶质后，应在烧杯中溶解，冷却后再移液到500mL容量瓶；
③洗涤操作时，有液体损耗，导致溶质的物质 的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
④依据定容的正确操作解答，加水时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据
C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
⑥依据容量瓶构造解答；
（2）依据C=$\frac{1000ω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积．

解答 解：（1）①配制480mL0.1•mol•L^-1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
②称量完后，应将称好的烧碱放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶；
故答案为：烧杯；冷却；500mL容量瓶；
③洗涤操作时，有液体损耗，导致溶质的物质 的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$，导致溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
④定容时，向500mL容量瓶中内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低；
故答案为：1-2cm；胶头滴管；偏低；
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据
C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
⑥容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器：标有：刻度线、温度、容积，未标注浓度，
故选：C；
（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制1mol•L^-1硫酸溶液500mL，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×1mol/L，解得V=27.2mL；
故答案为：27.2．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．