[题目]正在研制的一种“高容量.低成本锂-铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力.其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu+2Li++2OH-.下列说法不正确的是( )A．放电一段时间后右侧水溶液pH升高B．整个反应过程中.铜相当于催化剂C．通空气时.铜被腐蚀.表面产生CuOD．放电时.正极的电极反应式为Cu2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】正在研制的一种“高容量、低成本”锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH－，下列说法不正确的是（）

A．放电一段时间后右侧水溶液pH升高

B．整个反应过程中，铜相当于催化剂

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

D．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

【答案】C

【解析】

试题分析：电池放电时负极反应式为Li- e—＝Li+ ，正极反应式为Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－。 A．右侧为正极产生OH－，碱性增强，正确；B、铜先生成Cu2O后Cu2O放电又生成铜，正确；C、表面产生Cu2O，错误； D、正确。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是（）

A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电

B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

C．两种晶体均为分子晶体

D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

(2)B的氢化物易液化的原因是；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为；

（4）基态D原子的外围电子排布式为。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点： 117℃，则固态DO2Cl2属于晶体。

（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点38.4 ℃，难溶于水且为非电解质，可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：

H2SO4（浓）+NaBr+C2H5OH→C2H5Br+NaHSO4。

某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置（支持及加热仪器已省略）来制备溴乙烷，并验证有副产物SO2、CO2、C2H4生成（SO2沸点10 ℃）。

（1）仪器B的名称是________，装置D用来检验并除去乙烯，则D中的试剂是________，F的用途是_____________________________________________________，证明一定有CO2生成的现象是__________________________________。

（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗→___________洗→水洗，再用__________干燥，最后进行蒸馏。洗涤实验中，所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是__________。

（3）假设上述实验都得到了预期的实验现象，写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式：___________________________________。

（4）小组的同学对产品有存在溴单质的原因及验证方法进行了分析讨论。

①含有溴单质的依据是__________________________________。

②请设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：_________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列是制备NH4NO3和Na2S2O4的一种工艺流程：（已知HNO2为弱酸）

（1）装置Ⅰ的作用为，写出该装置中反应的离子方程式。

（2）若装置Ⅱ中产生的硝酸根和亚硝酸根的物质的量比为1∶1，写出反应的离子方程式_______；区别硝酸钠和亚硝酸钠晶体的方法是（写一种）______。

（3）装置Ⅳ中不通入氧气会产生的后果是________。

（4）若起始时通入等物质的量的NO和SO2，则通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假设过步骤中均完全转化）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

请回答：

（1）气体C的主要成分（填化学式）________。

（2）溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下：

元素性质	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点/℃	-218,4	113	？	450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	989
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6	？
原子半径/nm	0.074	0.102	？	0.136
单质与氢化合的难易程度	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接

请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合价有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半径可能在_______________________之间。

（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_________(增强、减弱)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【加试题】铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1．60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7．10g。请回答：

（1）则另一未知元素为________（填化学式）。

（2）①该化合物W的化学式为________________。

②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。

（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	240	250	260	270
平衡总压强/kp	5．7	8．3	12．0	17．1
平衡总浓度/mol·L-1	2．4×10-3	3．4×10-3	4．8×10-3	6．8×10-3

由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数。该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________(填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)；

（3）D在周期表的位置为__________

（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为__________，该化合物溶于水，显__________性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是__________(用离子方程式表示)；

（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为__________。

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