【题目】关于氯水性质的描述中不正确的是
A. 观察氯水的颜色,发现氯水呈黄绿色,说明氯水中存在Cl2
B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中存在H+
C. 向氯水中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,说明氯水中存在Cl-
D. 氯水经光照后,颜色逐渐消失并放出气体,导致溶液的酸性减弱
【答案】D
【解析】
根据氯水的成分及其性质分析解答。
氯水是氯气的水溶液,其中存在可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO,强电解质HCl的电离HCl=H++Cl-,弱酸HClO的电离HClOH++ClO-,水电离H2OH++OH-。因此,氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO,四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
氯水呈黄绿色,是因为氯水中存在Cl2,A项正确;向氯水中滴入碳酸钠溶液生成气体,是因为氯水中的H+与碳酸钠反应生成CO2,B项正确;向氯水中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀,是因为氯水中的Cl-与Ag+生成AgCl沉淀,C项正确;光照氯水时,次氯酸分解放出氧气:2HClO2HCl+O2↑,使可逆反应右移,溶液黄绿色变浅,同时生成的HCl,使溶液的酸性增强,D错误。答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B. n点表示AgCl的不饱和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
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【题目】按要求填空
(1)请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池,并画出简易装置图,并注明电极材料以及电解质溶液___________
(2)书写甲醛-空气燃料电池(电解质溶液为KOH)的负极电极反应式___________________。
(3)氯铝电池是一种新型的燃料电池,电解质溶液是KOH溶液,请写出电子流出的电极的电极反应式为:________________________________________________________________。
(4)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,该电池反应的离子方程式为 _________________________________________________________。
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【题目】某同学在实验室以下图所示的仪器和药品,进行氯气和铜粉反应的实验(部分夹持装置已省略)。请按要求回答下列问题:
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)按气流方向连接各仪器接口的顺序是(填接口字母):
a→______________________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________,装置C中饱和食盐水的作用是__________________________________。
(4)加热装置D时,铜粉发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)比较下列两组实验,你认为下列说法正确的是_____(填序号)。
实验①:将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应。
实验②:将8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。
A.①产生的氯气多 B.产生的氯气一样多
C.②产生的氯气多 D.无法判断
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【题目】在日常生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是
A. 用天然气(主要成分为CH4)逐步代替煤气作为燃料
B. 用无水硫酸铜(CuSO4)检验工业酒精中是否含有少量的水
C. 将生石灰(CaO)投入水中,即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]
D. 碳铵(NH4HCO3)是一种常用的化肥,应保存于阴凉处,因为在较高温度下,它会分解生成氨气、水和二氧化碳
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【题目】下列说法正确的是
A. 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
B. 在一定条件下,苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应
C. 分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构,其中含有-CH2OH基团的有4种
D. 异丙苯()中碳原子可能都处于同一平面
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【题目】某化学实验小组设计下图装置制备氯气,图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。
(1)上述装置中,错误的是____________(选填字母)。
A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
(2)写出装置①中发生反应的化学方程式_____________________________________。该反应中,氧化剂是__________________。
(3)使0.15mol MnO2 与过量的12mol/L的浓盐酸反应,使50mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其他条件相同)____________(选填字母)。
A.一样多 B.前者较后者多
C.后者较前者多 D.无法比较
(4)将新制氯水滴到pH试纸上,有何现象?_________________________________。
(5)工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为______________________________。
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【题目】按要求做答
(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为_________。
(2)0.5mol H2的质量为______,标准状况下该气体的体积为_________。
(3)5molCO2所含氧原子的数目为__________个。
(4)100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是__________mol/L。
(5)有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl﹣)为1.6mol/L,则Al3+的物质的量浓度为______________mol/L。
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