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(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     Ka= 1.75×10-5
碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1 =                       ;
碳酸的第一步电离比第二步电离      (填“容易” 或 “困难”)。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱:   >    
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是     (填序号)

A.c(CH3COOB.c(H+C.醋酸的电离平衡常数D.醋酸的电离度

(1)  容易       (2)H2CO3 > HSO3 > HCO3   (3) A D

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?佛山二模)I.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3

(2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO3
CH3COONa
CH3COONa

(3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:
Na2SO3
Na2SO3
NaHSO3
NaHSO3
H2SO3
H2SO3

(4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是
AD
AD
(填序号).
A.c(CH3COO-)    B.c(H+)    C.醋酸电离平衡常数    D.醋酸的电离程度
II.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol?L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(5)你认为往废水中投入
B
B
(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH  B.Na2S   C. KI    D.Ca(OH)2
(6)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1g?mL-1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2].

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:

醋酸     Ka= 1.75×10-5

碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11

亚硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7

(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1 =                       ;

     碳酸的第一步电离比第二步电离       (填“容易” 或 “困难”)。

(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱:    >     

(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是      (填序号)

A.c(CH3COO)    B.c(H+)    C.醋酸的电离平衡常数      D.醋酸的电离度

 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题

已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式:K1=___。
(2)在相同条件下,试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱:____>____>___ 。
(3)在相同条件下,试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目:____。
(4)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是___(填序号)。
A.c(CH3COO -)
B.c(H+)
C.醋酸电离平衡常数
D.醋酸的电离程度
Ⅱ,某化工,一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol.L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
(5)你认为往废水中投入____(填字母序号),沉淀效果最好。
A. NaOH
B.Na2S
C.KI
D.Ca(OH)2
(6)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(密度约为 1 g.mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol.L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知:Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

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科目:高中化学 来源: 题型:

计算       

(1) 在25℃时,Ksp(AgBr) = c(Ag)·c(Br)=1.0×10-12 ,若取0.188 g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Br的物质的量浓度为              .

(2)在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12 . 若用PH一样的定义来规定PD值,则PD=-lg{C(D+)}  ,1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液,其PD=         

(3) 在定容容器内加入一定量A(g),发生反应2A(g)   B(g)+xC(g),在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时,A的转化率也为p % ,则x的值为          .

(4)已知在25℃时,醋酸的Ka = 1.75×10-5 .在此温度下,0.2 moL/L醋酸与0.1 mol/L NaOH

溶液等体积混合后,溶液显     性, 此溶液中离子浓度大到小的顺序是             .

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