(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1 = ;
碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱: > >
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号)
A.c(CH3COO-) | B.c(H+) | C.醋酸的电离平衡常数 | D.醋酸的电离度 |
科目:高中化学 来源: 题型:
c(H+)c(HCO-3) |
c(H2CO3) |
c(H+)c(HCO-3) |
c(H2CO3) |
难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1 = ;
碳酸的第一步电离比第二步电离 (填“容易” 或 “困难”)。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱: > >
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是 (填序号)
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离度
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:模拟题 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
计算
(1) 在25℃时,Ksp(AgBr) = c(Ag+)·c(Br-)=1.0×10-12 ,若取0.188 g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Br-的物质的量浓度为 .
(2)在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12 . 若用PH一样的定义来规定PD值,则PD=-lg{C(D+)} ,1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液,其PD= ;
(3) 在定容容器内加入一定量A(g),发生反应2A(g) B(g)+xC(g),在一定条件下从开始达到平衡后,压强增大了p %时,A的转化率也为p % ,则x的值为 .
(4)已知在25℃时,醋酸的Ka = 1.75×10-5 .在此温度下,0.2 moL/L醋酸与0.1 mol/L NaOH
溶液等体积混合后,溶液显 性, 此溶液中离子浓度大到小的顺序是 .
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com