[题目]以下微粒含配位键的是( )①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OHA．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以下微粒含配位键的是( )

①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

【答案】C

【解析】

试题分析：①氢离子提供空轨道，N2H4氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；⑤Fe3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，Fe(CO)3含有配位键；⑥SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；⑧Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag(NH3)2OH含有配位键；故选C。

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提示：①不能最终被氧化为－COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。

（2）D→E的化学反应类型为____________反应。

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。

（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。

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下列有关叙述正确的是

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写出序号所代表的仪器的名称：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

Ⅱ．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。

(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增， a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2∶1

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D. 由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

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①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

①阴极的电极反应式是__________________________。

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