【题目】辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体的合成路线如下:
回答下列问题:
中所含官能团的名称为_____________。
的结构简式为______________________。
、的反应类型分别是______________、______________。
的化学方程式为___________________________。
满足下列条件的E的同分异构体有________种不考虑立体异构。
含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为______________。
参照上述合成路线,以1,丁二烯和为原料无机试剂任选,设计制备的合成路线_______________。
【答案】碳碳双键、羧基 取代反应或水解反应 取代反应 +2KOH+2C2H5OH 12
【解析】
根据反应条件可以分析,是醇的溴代,是卤代烃的取代反应,是酯的水解,则根据E的结构可以推出D为:,C为:,B为:,A为:,是脱羧反应,脱去一个羧基,据此解答。
中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基;故答案为:碳碳双键、羧基;
由分析可知A的结构简式为:,
故答案为:;
是酯的水解、是羧基转化为酰氯,反应类型均为取代反应,
故答案为:取代反应或水解反应、取代反应;
的转化是酯在碱性条件的水解,化学方程式为:,
故答案为:;
的分子式为:,不饱和度为3,含有一个六元碳环环上三个碳原子分别连有一个取代基且其中两个为羧基,根据不饱和度可知环应是环己烷的结构,除去2个羧基,则另一个取代基是丙基,注意丙基有正丙基和异丙基两种。2个羧基在环己烷上的位置关系有:、、,3种情况下,丙基的位置分别有:2、3、1种,共6种,则两种丙基共有12种位置关系。其中核磁共振氢谱有7组峰的结构简式为:和,
故答案为:12;和;
类比流程图中可知,以1,丁二烯和为原料无机试剂任选,设计制备的合成路线为:,
故答案为:。
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【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是
A. 放电时,多孔碳材料电极为负极
B. 放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子,内层填满电子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因:______。
(3)氢化物稳定性:B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每个B2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
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【题目】某原子核外电子排布式为1s22s22p3,下列说法正确的是( )
A.该原子的核外电子排布图为
B.该原子核外有3种能量不同的电子
C.该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子
D.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道
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【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃) 。
①合成甲醇反应的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。
②平衡常数的表达式为:__________。温度为T2时的平衡常数__________(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。
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【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液醋酸二氨合铜Ⅰ,氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:; 完成下列填空:
如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是 ______ 选填编号
减压 增加的浓度 升温 及时移走产物
铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式: ______
简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件.______
铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱.
已知与分子结构相似,的电子式是 ______ 熔点高于,其原因是 ______
提取的中含少量、将产品溶解,加入,加热至沸,再加入溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.加热至沸的目的是 ______ 滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ .
称取小苏打样品含少量,配置成250mL溶液,取用盐酸滴定,消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外,还有 ______ 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中质量分数为 ______ 保留3位小数
将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测量定小苏打的含量.若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果 ______ 选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”
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【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中正确的是( )
A.一分子反应物雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键
B.苹果酸的一种缩聚产物是
C.1mol产物伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。则下列分析错误的是
A. A的离子结构示意图为
B. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C. E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
D. B的氧化物为离子化合物,只含离子键,其晶体为离子晶体
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【题目】标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②
C.质量:④<①<③<②D.氢原子数:②<④<③<①
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