【题目】某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________________________。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是_________________________________。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反应多样性的主要因素有________________________。
【答案】Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 SO2＋2OH—＝SO32-＋H2O +1价的氢元素 反应物的浓度、温度
【解析】
（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）浓硫酸具有强氧化性，发生钝化；
（3）产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体进行分析；
（4）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢元素上；
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等．
（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
正确答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化；
正确答案：铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行；
（3）产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；
正确答案：SO2＋2OH—= SO32-＋H2O
（4①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢（H+）元素上，
正确答案：+1价的氢元素；
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等
正确答案：反应物的浓度、温度。
名校联盟冲刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案
课程达标测试卷闯关100分系列答案
新卷王期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A. B为第二周期的元素
B. C为VA族元素
C. 三种元素都为非金属元素
D. B是三者中化学性质最活泼的非金属
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B. 氯气有漂白性
C. 用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 D. 自来水常用氯气来杀菌、消毒
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是
A. 随着稀盐酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不变
B. 根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3
C. B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】－Fe2O3是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备-Fe2O3的流程如下：
已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O2
3CO↑+CO2↑，Fe2O3+CO2FeO + CO2
回答下列问题：
（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。
（2）“滤渣1”除了CaSO4外还有_______________。
（3）常温下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al3+)=____________。
（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是______________；
（5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的( )
A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态(s、l)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A.21∶5B.11∶3C.4∶1D.1∶4
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。
已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；
②R—CH===CH2
R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________；
（2）E的结构简式为__________________________；
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com