常温下有下列四种溶液: ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题:(1)用④的标准液滴定③宜选用酚酞酚酞(填“石蕊 .“酚酞或“四基橙 )作为指示剂．(2)将②③④三种溶液分别加水稀释10倍.pH变化最小的是③③.用pH试纸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下有下列四种溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的盐酸	0.1mol?L^-1的醋酸	0.1mol?L^-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数K_a=1.8×10^-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用

酚酞

（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

③

（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比

．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．若b点时消耗③的体积为V mL，则V

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）20．

分析：（1）用强碱滴定弱酸溶液时选用酚酞作指示剂；
（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，弱酸或弱碱溶液的pH变化小；
（3）镁和酸反应放出热量，促进一水合氨分解；
（4）a点为等量的CH₃COONa和NaOH，b点呈中性．

解答：解：（1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，酚酞试液的pH变色范围为：8-10，所以要选取酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；
（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH变化小，所以pH变化最小的是③，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比，
故答案为：③；用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比；
（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高，从而促进一水合氨分解，所以可闻到一股刺激性气味，Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑，
故答案为：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑；
（4）a点为等量的CH₃COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧根离子，结合物料守恒知c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞20mL，
故答案为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；＞．

点评：本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难点是酸碱指示剂的选取，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下有下列四种溶液：

序号

①

②

③

④

溶液

pH=4的NH₄Cl溶液

pH=4的盐酸

0.1mol?L^-1的醋酸溶液

0.1mol?L^-1的NaOH溶液

已知该温度下醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5．
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

①＞②＞③＞④

（用序号表示）．
①和②两种溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为

10⁶：1

．
（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是

①

（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

③

．
（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?朝阳区一模）常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH₃COOH溶液	pH=3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是（　　）

A．由水电离出的c（H⁺）：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH₃COOH）

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最少

B．四种溶液的K_W相同，由水电离的c（H⁺）：①=③＞②=④

C．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④

D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH₄Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的盐酸；④pH=4的醋酸溶液．请回答下列问题：
（1）溶液中①、②由水电离的c（H⁺）分别为a、b，则a：b=

10⁶：1

（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

c（CH₃COO^-）＞C（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

_．
（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V₁、V₂，则V₁

＜

V₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H₂，下列说法正确的是

CDF

（填字母符号）
A．反应所需时间③＜④B．开始时反应速率③＞④C．参加反应的锌粒质量③=④D．③中锌有剩余 E．④中锌有剩余 F．④中酸过量．

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