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    下列说法正确的是（　　）
    A、纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
    B、硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀
    C、在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al（OH）4-
    D、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色由粉红色变为蓝色
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,氨的化学性质,镁、铝的重要化合物,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验评价题,元素及其化合物
    分析：A．展开剂不能接触试管内壁；
    B．加入过量氨水，蓝色沉淀溶解；
    C．氢氧化铝不溶于氨水；
    D．Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．
    解答： 解：A．实验时应避免展开剂与式样接触，应用胶管取展开剂，滴加到试管中，且与式样不接触，故A错误；
    B．加入过量氨水，蓝色沉淀溶解，生成铜氨络离子，故B错误；
    C．氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；
    D．Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色，发生CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加入盐酸，平衡向逆反应方向移动，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作方法，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能达到实验目的是（　　）
    A、
    排水法收集NO2
    B、
    防倒吸
    C、
    实验室制氨气
    D、
    证明乙醇发生了消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）
    硼晶体的结构单元 SF6分子 S8分子 NaCl
    结构模型示意图
    备注 熔点1873K / 易溶于CS2 /
    A、单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
    B、SF6是由极性键构成的分子
    C、固态硫S8属于原子晶体
    D、NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如图所示：，下列叙述不正确的是（　　）
    A、该物质在酸性条件下加热可以水解
    B、1mol M最多能与3mol Br2发生反应
    C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
    D、1mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是（　　）
    A、所有原子在同一平面内
    B、分子中不含有氢原子
    C、A的化合价的数值等于其最外层电子数
    D、分子结构对称

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（　　）
    A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B、a原子电子层数比b原子的电子层数多
    C、1mol a从酸中置换H+生成的H2比b从酸中置换H+生成的H2要容易
    D、常温时，b能从水中置换出氢，而a不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    N（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    A．v（NO2）=2u（O2）        B．容器内压强保持不变
    C．v逆（NO）=2v正（O2）      D．容器内密度保持不变
    （4）某同学查阅资料得知，该反应K（300℃）＞K（350℃）；25℃时，生成1mol NO2，热量变化为56.4kJ．根据题目信息，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离除NO2气体  B．适当升高温度  C．增大O2的浓度  D．选择高效催化剂
    （6）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．写出氨气消除NO污染的化学方程式
     
    ，若氧化产物与还原产物之差为0.15mol，则反应需要氮气在标况下的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，Q基态原子的外围电子（价电子）排布式为
     
    ，T2+的未成对电子数是
     
    ；
    （2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C
     引燃 
    .
     
    A+N2↑+3CO2↑（其中A的化学式未知）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
     
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
     
    ；
     
    ，CO2中心原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
     
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
     
    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A、热稳定性：HCl＞HI
    B、原子半径：Na＞Mg
    C、酸性：H2SO3＞H2SO4
    D、结合质子能力：S2-＞Cl-

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