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    下列关于溶液配制的操作正确的是

    A．将l0 g ZnSO4溶解在90 g水中配制质量分数为10％的ZnSO4溶液

    B．将1mol氯化钠溶解在1L水中准确配制物质的量浓度为1mol?L-1 的氯化钠溶液

    C．为减小配制一定物质的量浓度溶液的误差，容量瓶必须洗净并干燥后才能使用

    D．为减小配制一定物质的量浓度溶液的误差，移液后必须用蒸馏水洗滴烧杯和玻璃棒2-3次，并把洗滴液并入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液配制的叙述正确的是（　　）
    A、将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol?L-1 NaCl溶液B、溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C、定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D、容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO32-④可能含有I-．
    A、①③B、①②③C、③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑???? FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

    2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

    回答下列问题：

    （1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。

    （2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是??????? 。

    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔? 盖住的滤纸

    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

    （3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液240mL，应准确称取?????????????? g KMnO4(保留四位有效数字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有????????????????????????????????? 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度?????????????? （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。

    ①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式???????? 。

    ②判断到达滴定终点的现象是????????????????????????????????????????????????? 。

    ③该产品的纯度为???????? ﹪（保留四位有效数字）。

     

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