Question

镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D．铝片上有气泡产生

Answer 1

B

【解析】

试题分析：构成原电池的两个电极，不一定是活泼电极就作负极，只能说一般是活泼电极作负极，判定时必须依据具体的自发反应来判定。A、Mg、Al在NaOH溶液中的自发氧化还原反应只有2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，所以Al作负极，Mg作正极，错误；B、铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O，正确；C、电流的方向一定是从正极流向负极的，错误；D、该原电池的负极：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O，正极镁条上有气泡放出，错误。

考点：考查原电池原理。