【题目】某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是
A. 该溶液中肯定不含Ba2+
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0g固体
D. 该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
【答案】B
【解析】
向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明溶液中一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子,生成的气体为一氧化氮;由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol,根据溶液电中性,溶液中一定还存在一种阴离子,若是存在氯离子,溶液已经呈电中性,不会存在其它离子,所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子,再根据溶液电中性可知,正电荷物质的量为:0.1mol×2=0.2mol,负电荷物质的量为:0.1mol×2+0.1mol=0.3mol,溶液中一定还存在0.1mol正电荷,该离子的物质的量为0.1mol,所以该离子为钠离子,以此解答该题。
加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生,说明一定不存在钡离子,一定存在硝酸根离子和亚铁离子;根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子,
A.根据以上分析可知,溶液中一定不存在钡离子,选项A正确;
B.溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失;根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知,亚铁离子不足,加入足量的稀硫酸后,硝酸根离子不会消失,选项B错误;
C.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,根据铁离子守恒,生成氧化铁的物质的量为0.05mol,质量为:0.05mol×160g/mol=8.0g,选项C正确;
D.根据分析可知,该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-,选项D正确;
答案选C。
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【题目】太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节。已知下列数据:
盐 | 熔点/℃ | 熔化吸热KJ·mol-1 | 参考价格/元 |
CaCl2·6H2O | 29.0 | 37.3 | 780850 |
Na2SO4·l0H2O | 32.4 | 77.0 | 800900 |
Na2HPO4·12H2O | 36.1 | 100.1 | 1600-2000 |
Na2S2O3·5H2O | 48.5 | 49.7 | 1400-1800 |
其中最适宜作储能介质的一种盐是
A. CaCl2·6H2OB. Na2SO4·l0H2OC. Na2HPO4·12H2OD. Na2S2O3·5H2O
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【题目】已知下列反应的热化学方程式为:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH(单位为kJ·mol-1)为:
A. -488.3B. -191C. -476.8D. -1 549.6
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3︰4。W-的最外层为8电子结构。Z与W形成离子化合物,水溶液显中性。下列说法正确的是( )
A. X氢化物的沸点一定低于Y的氢化物
B. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
C. 原子半径大小:X<Y,Z>W
D. Z与Y形成的化合物只含离子键
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【题目】根据元素周期表回答下列问题:(填写元素符号或化学式)
(1)非金属性最强的元素是_____,在反应中易____(填“得”或“失”)电子;
(2)第3周期中,原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)是__,非金属性最强的元素是____;其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____。
(3)ⅤA族中,原子半径最小的元素是_____,其气态氢化物为_____。
(4)C、Si、S三种元素中,适合做半导体材料的是_____。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X的氢化物常用于刻蚀玻璃,Y在同周期中金属性最强,Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料,W与X同主族。下列说法正确的是
A. 简单氢化物沸点:X>W
B. 简单离子半径:r(X)<r(Y)<r(W)
C. Z元素化学性质稳定,在自然界以游离态存在
D. W的简单离子会影响水的电离平衡
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【题目】糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中,常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是( )
A. 糖元与纤维素互为同分异构体,与淀粉互为同系物
B. 糖元水解的最终产物是葡萄糖
C. 糖元与福尔马林混合,产生沉淀,是发生了变性
D. 糖元不溶于水,有甜味
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【题目】将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),下列情况下正确的是
A. 若Fe粉有剩余,则容器中不可能有Fe2+
B. 若FeCl3有剩余,则容器中还含有Cu
C. 若CuCl2有剩余,则容器中不可能有Fe
D. 若Cu粉有剩余,则容器中不可能有Cu2+
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【题目】某元素原子核外的电子数为63,下列叙述中错误的是( )
A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子D. 它属于非金属元素
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