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    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)

    A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素

    C．C60硬度很大 D．H2与H3属于同素异形体

     

    【解析】N5+离子中含有34个电子，A项错误；O2与O4互为同素异形体，B项错误；C60由分子构成，分子间作用力较小，故其硬度较小，C项错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

    下列关于电化学知识说法正确的是（　　）

    A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al

    B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态

    C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

    D．将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷B（解析版） 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    (1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

    C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________

    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液)，写出该电池的负极反应式___________________________________________

    (2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

     

    测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示，回答问题：

    ①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

    A．升高温度 B．充入He(g)使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。

    ③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

     

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1 mol CO2、3 mol H2

    a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

     

    若甲中平衡后气体的压强为开始时的，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。

    (3)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：

     

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质元素编号

    ABCDEFGH

    原子半径(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077

    最高化合价＋6＋5＋4＋5＋7＋4

    最低化合价－2－3－4－2－3－1－1－4

     

    已知：

    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；

    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

    (1)E在周期表中位置是________________；

    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；

    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。

    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

    ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2

    横线上某盐的化学式应为________。

    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________

    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(　　)

    A．Y、Z、R 3种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

    B．原子半径：Z>R>W

    C．气态氢化物稳定性：HW>H2R

    D．XW4分子中各原子均满足8电子结构

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

    下列说法不正确的是(　　)

    A．上述反应中BaSO4均作氧化剂

    B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

    C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    D. 以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下3个热化学方程式：

    2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－a kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－b kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)

    对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)

    A．a>b>c　 B．a>c>b　 C．c>b>a　 D．b>a>c

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是(　　)

    A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

    C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

    D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。

    （1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________

    （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

    a．常压加热烘干

    b．高压加热烘干

    c．真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如图所示。

    双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]

     

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