Question

【题目】在相同温度下，0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A.由水电离出的[H+]相等
B.由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水电离出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.两者都促进了水的电离

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、温度一定，溶液中存在离子积常数，0.01mol/L NaOH溶液中水电离出的c（H+）水= mol/L，0.01mol/L的盐酸溶液中水电离出的c（H+）水=c（OH﹣）水= mol/L，所以由水电离出的c（H+）相等，故A正确；B、温度不一定是常温下，离子积常数不一定是10﹣14 ， 计算出的水电离出的c（H+）不一定是1.0×10﹣12 mol/L，故B错误；
C、水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，温度不知，水电离出的c（H+）水=c（OH﹣）水= mol/L，故C错误；
D、酸、碱均抑制水的电离平衡，故D错误；故选A．
水的电离方程式为：H20=H++OH﹣ ， 加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离，依据溶液中离子积常数计算水电离出离子的浓度．