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    【题目】下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面的是　 （　　　）

    A. 乙烯 B. 氯乙烯 C. 苯 D. 甲苯

    【答案】D

    【解析】

    苯分子中12个原子处于同一平面上，C不选；由于甲烷为正四面体结构，甲苯可看作甲基（—CH3）取代了苯环上的一个氢原子，甲基的4个原子不可能都在同一平面上，D可选；乙烯分子中6个原子共平面，A不选；氯乙烯可以看作乙烯分子中一个氢原子被氯原子取代，所以氯乙烯分子中6个原子共平面，B不选；综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

    （1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

    ①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________（填化学式）。

    ②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：________________________________；

    ③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”）

    （2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为__________________________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________________________。

    （3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

    ①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

    请写出第二步反应的离子方程式：_________________________________________。

    ②反应CN-+H2OHCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_____________(填数值)。

    （4）K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：

    K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。

    请回答下列问题:

    (1)将一定量的某PM2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=________。

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    CI-

    浓度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    (2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______________。

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

    C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1: 1: 2

    (3)为减少SO2 的排放，常采取的措施有:

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol

    C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H=-110.5kJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。

    ②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是________。

    A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液

    C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

    (4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在______K左右。

    (5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________________________。

    ②若T12，则该反应的△H_____________0(填”>”、“<”或“=”)。

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液(主要會Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。

    （1）操作①②的名称是_________________。

    （2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。

    （3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。

    （5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K时， Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl-)至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。

    A.饱和Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.无水乙醇 D.四氯化碳

    （5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

    （1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

    （2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆固醇指标的物理量是（ ）

    送检物：血液

    检验目的：血常规

    血型：O型

    检验结果：

    项目中文名称结果单位参考值

    ALT谷丙转氨酶7U/L＜40

    ALB白蛋白43.9g/L35-55

    TC总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.18

    A.溶解度B.质量分数C.密度D.物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题：

    （1）B的结构式为___ ． D的物质的名称是___ ．

    （2）在①～④反应中，属于加成反应的是___（填反应序号）．

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    反应①___；反应②___；反应③___ ．

    （4）实验室用如图2所示装置进行反应④．

    a．反应④的化学方程式是___ ．

    b．试管乙中应加入___，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是___ ．

    c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是___ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物。

    已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种。

    ② 一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。

    ③ C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种。

    回答下列问题：

    （1）B的最简式是_______，写出B的一种链状同分异构体的结构简式_________（要求含有两种官能团） 。

    （2）C的分子式为_______，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是 。

    （3）A的结构简式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种前20号元素，A比B的核电荷数少5个，B原子M层比L层电子少2个，则A、B分别是(　　)。

    A.Li、NaB.Na、SC.Na、KD.K、Br

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