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    10．以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料制成海水电池．下列关于这种电池的说法：①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解液、④铝合金电极发生还原反应，其中正确的是（　　）
    A．②③B．②④C．①②D．①④

    分析 铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池中，由于铝较铁活泼，所以铝作负极，Pt-Fe合金作正极，海水是电解液．

    解答 解：电池电极只称为正、负极，故①错；
    其中活泼的一极为负极，即为铝合金，故②对；
    电极在海水中，海水中含有大量的电解质，故③对；
    铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错；
    故选A．

    点评 本题考查原电池的构成及电极反应的判断，题目难度较小，明确金属的活泼性及原电池原理即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（　　）
    A．正极：Cu   负极：Zn   S：稀H2SO4
    B．正极：Zn   负极：Cu   S：CuSO4溶液
    C．正极：Ag   负极：Zn   S：AgNO3溶液
    D．正极：Fe   负极：Cu   S：AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．物质G可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：

    （1）物质G的分子式为：C9H6O3．
    （2）B→C的反应类型是：取代反应．
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （4）物质D的核磁共振氢谱上会出现6个峰（信号）．
    （5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如图：

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据如表提供的资料，回答下列问题：
    表1  生成氢氧化沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀除去
    表2  原料价格表
    物质价格/（元•吨-1）
    漂液（含 25.2% NaClO）450
    双氧水（含 30% H2O2）2400
    烧碱（含 98% NaOH）2100
    纯碱（含 99.5% Na2CO3）600
    （1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有适当加热、搅拌、将卤块粉碎等（至少答2点）
    （2）加入的试剂A，最佳的选择是漂液．
    （3）为尽量除去杂质，试剂B为NaOH，当溶液的pH为9.8时，停止加入B．
    （4）操作X中①②③步的操作分别是过滤、洗涤、灼烧、检验步骤②是否进行完全的操作是：取最后一次洗涤液少许做焰色反应．
    （5）加入的试剂C是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加热煮沸\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况） 的H2．请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH；
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3） 脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．属于同系物的一组物质是（　　）
    A．35Cl2、37Cl2、35Cl、37ClB．-OH、-CH2OH、-CH2CH2OH
    C．CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，减小了反应的热效应
    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）?ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小
    B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
    C．升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动
    D．降低温度，体积不变，F2的转化率升高

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

    B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

    C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

    D．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质

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