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    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是（　　）
    A、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    B、每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
    C、SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物
    D、每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题．
    解答： 解：A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
    B．由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故B错误；
    C．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；
    D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为
     
    ，它们所含的原子数之比为
     
    ，它们的体积之比为
     
    ，它们的密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是（　　）
    A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    C、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O
    D、漂粉精溶液滴入硫酸：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）
    A、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
    B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
    C、在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
    D、用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、元素的种类由核内质子数决定
    B、原子的种类由核内质子数和中子数共同决定
    C、分子的种类由分子的组成决定
    D、原子的质量主要由原子核中质子和中子决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是（　　）
    A、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料
    D、铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列说法不正确的是（　　）
    A、等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数
    B、pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、34g H2O2中含有的阴离子数为NA
    B、标准状况下，22.4L O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
    C、T℃时，1L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-
    D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（NO3）2受热分解产物为金属氧化物、NO2、O2．某兴趣小组同学对固体产物中Fe的化合物进行了如下探究：
    【提出假设】
    （1）对固体产物中Fe化合价的猜想
    猜想一：只显+2价；猜想二：只显+3价；猜想三：
     
    ．
    【实验验证】
    （2）同学们设计并验证试验，取适量上述加热分解后的固体于试管中，加入足量的0.1mol/L H2SO4溶液，使固体完全溶解，再进行下列实验操作，实验结果证明溶液中只含有Fe3+，不含有Fe2+．
     

    （提示：由于浓度较稀，不能以Fe3+和Fe2+例子本身的颜色进行确认）
    A、先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加3%的H2O2溶液，溶液呈红色．
    B、先向试管中滴入3%的H2O2溶液，无明显变化，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
    C、先向试管中滴入0.01mol/L的高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，再向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
    D、先向试管中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化．
    【实验结论】
    （3）根据上述实验结果，证明猜想二正确，请写出Fe（NO3）2热分解的化学方程式
     
    ．
    【实验改进】
    （4）有同学提出也可以通过测定分解后的气体体积的方式进行分析，于是将分解后的气体进行右图装置的试验，以验证猜想：先向集气瓶中通入分解后的气体，记录通入气体的体积为V1，然后，打开右侧止水夹，再向吸气瓶中缓慢通入O2，观察到的现象是：
     
    ．摇动集气瓶，液面上升，当液体充满集气瓶时，记录通入氧气瓶的体积为V2．当通入的氧气为V（O2）=
     
     （用含V1的代数式表示），证明猜想二成立．

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