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    某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是

    A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—  

    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

      C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

      D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1—



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)

    A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

    B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

    C．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐

    D．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是  （  ）

    A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

    C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

    D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列典型物质的电离方程式

    （1）H2SO4________________________________________________________________；

    （2）H2CO3________________________________________________________________；

    （3）NaHSO4______________________________________________________________；

    （4）NaHCO3______________________________________________________________；

    （5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；

    （6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

    C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

    D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于物质分类的正确组合是（　　）

    组合分类

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    盐酸

    烧碱

    氧化铝

    二氧化碳

    B

    烧碱

    硫酸

    食盐

    氧化镁

    一氧化碳

    C

    苛性钠

    醋酸

    碳酸铵

    过氧化钠

    二氧化硫

    D

    苛性钾

    盐酸

    小苏打

    氧化钠

    三氧化硫

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列热化学方程式

    （1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol

    （2）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol

    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol

    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）

    　

    A．

    △H=﹣488.3 kJ/mol

    B．

    △H=+244.1 kJ/mol

    　

    C．

    △H=﹣996.6 kJ/mol

    D．

    △H=+996.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q；Q＞0，下列研究目的和示意图相符的是 （　　）

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响（P2＞P1）

    温度对反应的影响

    平衡体系增加N2对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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