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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA
    B．0.3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA
    C．0.1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA
    D．2 L pH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3NA

    分析 A、H2O2与 H2S的摩尔质量相同，且含有的电子数均为18个；
    B、NO2和水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    C、氯气和水的反应为可逆反应；
    D、醋酸是弱电解质，未完全电离．

    解答 解：A、H2O2与 H2S的摩尔质量相同，均为34g/mol，故17g混合物的物质的量为0.5mol，且两者含有的电子数均为18个，故0.5mol混合物中含有的电子数为9NA个，故A正确；
    B、NO2和水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应可知，0.3mol二氧化氮反应生成0.2mol硝酸，即生成0.2mol氢离子即0.2NA个，故B错误；
    C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.2NA个，故C错误；
    D、醋酸是弱电解质，未完全电离，即溶液中醋酸的物质的量大于2×10-3mol，则生成的氢气分子个数大于10-3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    （1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式．
    （2）1000L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

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    11．室温时，将0.10mol/L NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图．当V（NaOH）=20.00mL，二者恰好完全反应．则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该一元酸溶液浓度为0.10 mol•L-1
    B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
    C．室温时，HA的电离常数Ka≈l×10-5
    D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

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    8．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如图装置制备溴苯（已检查气密性）：
    （1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：；
    （2）D试管内装的是CCl4或苯，其作用是除去HBr中混有的溴蒸气；
    （3）E、F试管内出现的现象为E试管中溶液变红、F试管中产生淡黄色沉淀；
    （4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒吸至三颈烧瓶中；
    （5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗，正确的操作顺序是bdeca或edbca．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．
    （1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
    （2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
    A．溶液颜色不再发生变化    B．反应不再发生
    C．Fe3+浓度不再变化    D．K+浓度不再发生变化
    E．反应物和产物浓度相等
    （3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．
    实验编号 ① ② ③
     加入试剂5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液少量铁粉  5mL水5mL NaOH溶液
    现象预期 红色加深溶液红色变浅 加入5mL NaOH溶液后，溶液颜色较加5mL水后更浅（填“更深”“更浅”或“相同”）
    （4）上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是②③（填编号）；实验③加5mL水的目的是对比实验，消除加入的氢氧化钠溶液导致的溶液稀释对各离子浓度的影响；在实验①中，若tl时刻代表加入试剂的时间，请完成c（Fe3+）～t图象：
    （5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度．
    I．比色板的制作
    步骤一：（不必回答具体操作）；
    步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
    II．溶液浓度的测定
    取5 mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
    B．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA
    D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①③均能发生加成反应B．①④互为同分异构体
    C．①②③④均属于烃D．①②③④的一氯代物均只有一种

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    9．化学与生活、坏境、能源等密切相关，下列说法铕误的是（　　）
    A．太阳能热水器，太阳能电池、由玉米制乙醉部涉及生物质能的利用
    B．“地沟油”禁止食用，但经加工处理后可用来制造肥皂和生物柴油
    C．以淀粉浓液作指示剂，用已知浓度的碘溶液来测定食品中SO2的残留量
    D．雾霾属于分散系，减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=30 mol/（L•min）C．υ（B）=0.9 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）

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