Question

氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40 ℃～50 ℃时
反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺ 在酸
性条件下发生的反应是2Cu⁺ ＝Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________________。

Answer 1

（1）作还原剂（1分） （2）2CuH+3Cl₂＝2CuCl₂+2HCl （2分）
（3）H₂（1分）   1.5 mol（2分）

解析试题分析：⑴由Cu²⁺Cu^＋过程中Cu被还原，故“另一物质”起还原剂作用，⑵2CuH+3Cl₂＝2CuCl₂+2HCl，⑶发生的反应为2CuH＋2HCl=CuCl₂＋Cu↓＋2H₂↑,故气体为H₂，生成1molH₂，被还原的离子得到电子的物质的量由反应式可知为1.5mol，
考点：考查物质的性质、计算等相关知识。