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    20．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有两种官能团
    B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    C．能发生加成、取代、氧化、消去等反应
    D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同

    分析 该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基，具有醇、烯烃和羧酸的性质，能发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应、酯化反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基三种官能团，故A错误；
    B．溴和碳碳双键发生加成反应，碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同，故B错误；
    C．该物质中含有醇羟基、碳碳双键和羧基，具有醇、烯烃和羧酸的性质，能发生取代反应、消去反应、加成反应、氧化反应、酯化反应等，故C正确；
    D．钠和醇羟基、羧基都能反应，只有羧基和NaOH反应，所以该物质和钠、氢氧化钠反应产物不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考查，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸和烯烃性质，易错选项是B，注意其反应原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
    A．食醋中含有3%～5%的乙酸
    B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸
    C．与甲酸甲酯互为同分异构体
    D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气．基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．过滤得到的沉淀可能是FeS
    B．与a极相连的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2
    C．可以用Fe与外接电源的a极相连
    D．电解后的滤液可以循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列三种有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．三种有机物都能发生酯化反应
    B．聚乳酸分子中存在酯基、羧基、羟基
    C．羟基扁桃酸在浓硫酸作用下能生成含三个六元环结构的有机物
    D．等物质的量的阿司匹林与羟基扁桃酸能消耗的NaOH的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型，如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多
    B．分子中碳原子的化学环境有2种
    C．分子中的氢原子分布在两个互相垂直的直线上
    D．分子中既有C-C键也有C=C键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．

    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

    ①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H2O2剧烈分解．
    ②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
    a．c （NH4+）＞c（C2O42-）＞c （H+）＞c （OH-）
    b．c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X元索周期表中核电荷数最小的元素
    YY的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质
    ZZ是大气中含量最多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物
    WW是地壳中含量最高的金属元素
    M常见金属，单质呈紫红色
    （1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径小（填“大”或“小”）．
    （2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是3d104s1．
    （3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是3：2，空间构型是直线形．
    （4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：制硝酸、作制冷剂；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
    （5）可用YX4还原ZOx以消除其污染．已知：
    YX4 （g）+4ZO2 （g）═4ZO2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    YX4 （g）+4ZO（g）═2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体，在空气中灼烧生成CuO与SO2，不用其他试剂，设计最简单的实验来鉴别二者：分别称量相同质量的CuS、Cu2S，然后在坩埚中充分燃烧，冷却至室温称量剩余固体的质量，质量减小的为CuS，质量不变的为Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（　　）
    A．石墨和稀硫酸B．金属铝和金属铜
    C．金刚石和晶体硅D．液态HCl和液态NaCl

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