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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
    B.用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
    C.某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
    D.某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小

    【答案】B
    【解析】解：A、镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后，铁和锡、铁和锌构成了原电池，其中镀锡的铁桶中，铁为原电池的负极，更容易被腐蚀，故A错误； B、用铜作电极电解稀硫酸，金属铜是活泼电极，电解硫酸溶液在阴极上是硫酸中的氢离子发生得电子的还原反应，发生总反应为Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑，故B正确；
    C、原电池的电极材料分别为Mg和Al，若是氢氧化钠作电解质，此则Mg不做负极，做正极，故C错误；
    D、可逆反应升高温度，吸热方向化学反应速率增大程度大，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    7

    9

    n（B）/mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20


    A.若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
    B.恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
    C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
    D.恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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    【题目】氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：。下列叙述正确的是

    A. 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子

    C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3价

    D. AlN既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

    （1）图中X是________，Ⅰ在植物细胞中主要是指___________。

    （2）与Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

    （3）鉴定Ⅳ使用_______试剂，反应呈现______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 （ ）

    A. 具有相同数目的原子 B. 具有相同数目的分子

    C. 具有相同的质量 D. 都占22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列叙述不正确的是（ ）
    A.浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B.将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C.c（Mg2+）为0.11 molL﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

    A. SO2和SiO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. NaOH和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：
    （i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式： ．
    （ii）B，C，E装置中的试剂依次为
    a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水
    （iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是

    （2）用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mgL﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）． （i）加入的指示剂是 ， 达到滴定终点时的现象是
    （ii）碘化钾反应的离子方程式是
    （iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是mgL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应②加入新制的Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解③与含酚酞的NaOH溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅．下列叙述正确的是（ ）
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    B.有甲酸乙酯和乙醇
    C.有甲酸乙酯，可能有乙醇
    D.几种物质都有

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