Question

Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃还是Cu₂O或是二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃   假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是

 

，
（2）若假设2成立，则实验现象是

 

，写出发生反应的离子方程式

 

，
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃．你认为这种说法合理吗？请回答问题并简述你的理由（不需写反应方程式）

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）Fe³⁺遇到KSCN溶液呈红色；
（2）Cu₂O遇到酸产生Cu；
（3）Cu能与Fe³⁺反应，若固体全部溶解，滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则可能存在Fe₂O₃和Cu₂O或只有Cu₂O．

解答： 解：（1）若假设1成立，则加硫酸溶液中含有Fe³⁺，溶液为黄色，滴加到KSCN溶液呈红色，故答案为：固体无剩余，溶液为黄色，滴加KSCN试剂后溶液变红色；
（2）如果混合物中含有Cu₂O，遇到酸产生Cu，离子反应为Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，则加入KSCN溶液也不变色，即现象为有红色固体，溶液为蓝色，滴加KSCN试剂后溶液不变红色，
故答案为：有红色固体，溶液为蓝色，滴加KSCN试剂后溶液不变红色；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
（3）固体全部溶解，若存在Fe₂O₃和Cu₂O，因为Cu₂O溶于硫酸生成Cu和CuSO₄，而H₂SO₄不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe₂O₃存在，使其生成的Fe³⁺溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：不合理，Cu能将Fe³⁺还原为Fe²⁺．

点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握常见离子的性质及检验方法为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意离子反应与现象的关系，题目难度不大．