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    下列物质即能发生消去反应也能发生氧化反应氧化为羧酸的是（　　）
    A、CH3CH2CH2OH
    B、CH3OH
    C、（CH3）2CHOH
    D、（CH3）3COH
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：发生消去反应，则与-OH相连C的邻位C上有H，能发生氧化反应氧化为羧酸，则存在-CH2OH，以此来解答．
    解答： 解：A．与-OH相连C的邻位C上有H，且存在-CH2OH，能发生消去反应也能发生氧化反应氧化为羧酸，故A选；
    B．没有邻位C，则不能发生消去反应，故B不选；
    C．不存在-CH2OH，不能发生氧化反应生成羧酸，故C不选；
    D．不存在-CH2OH，不能发生氧化反应生成羧酸，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇性质及知识迁移应用能力的考查，注意反应与结构上的特点的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    钢轨的野外焊接可用铝热反应．下列对铝热反应中电子转移方向和数目的表示正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2/Cl-
    ②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    ③KClO3浓盐酸/Cl2
    （　　）
    A、氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    B、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
    C、表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D、表中③组反应的还原产物是KCl，且1molKCLO3完全反应时电子转移数目是6NA

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    乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH2CHO．下列有关说法正确的是（　　）
    A、上述反应为吸热反应
    B、b极为负极，有电子流出，发生氧化反应
    C、正极反应式为：CH2═CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
    D、每有0.1molO2反应，则迁移H+ 0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备粗硅的反应为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比（　　）
    A、1：3B、3：1
    C、1：2D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2-通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池．当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2-的物质的量为1.5mol
    B、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则ρ=
    (17V+22400)
    (22.4+22.4V)
    g/ml
    C、已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中C（OH-）=
    3a
    mol/L
    D、将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体． 再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.1mol N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图：下列说法错误的是（　　）
    A、氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    B、氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应
    C、氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子
    D、氨甲苯酸和苯丙氨酸互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3-的电离程度大于SO32-的水解程度．等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是（　　）
    A、c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    B、c（K+）＞c（SO32-）＞c（SO42-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（K+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（SO42-）
    D、c（K+）+c（H+）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（SO42-）+c（OH-）

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    常温下，浓度均为0.1mol?L-1的六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
    pH8.89.711.610.311.17.0
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
     
    ．
    （2）根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是
     
    （填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
     
    （填字母）．
    A．HCN           B．HClO　　　    C．H2SO4 D．CH3COOH　　　E．H2CO3
    （3）把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为
     
    ，原因为
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式表示原理
     
    ．

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