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20.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.25℃时,pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02 NA
B.0.5 mol雄黄(As4S4,所有原子都满足8电子结构,结构如图)含有NA个S-S键
C.39 g苯分子中共含6 NA个共价单键
D.向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气,当有1 molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3 NA

分析 A、依据溶液pH计算氢离子浓度结合溶液体积计算氢离子物质的量得到离子数;
B、依据所有原子都满足8电子结构分析,白球为硫,黑球为As,分子中不存在S-S化学键;
C、苯分子中是六个完全相同的特殊的化学键,含有留个C-H单键;
D、溶液中离子还原性顺序的:I->Fe2+,当有1mol Fe2+被氧化时,Cl2首先把2molI-转化成I2

解答 解:A.pH=2,硫酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,则:0.01mol/L×1L=0.01mol,数目为0.01NA,故A错误;
B、所有原子都满足8电子结构分析,白球为硫,黑球为As,分子中不存在S-S化学键,故B错误;
C、39g苯的物质的量n=$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol,而苯分子中存在六个介于双键和单键的键,无碳碳单键,但有6个C-H单键,故0.5mol苯中共3NA个共价单键,故C错误;
D、溶液中离子还原性顺序的:I->Fe2+>Br-,当有1mol Fe2+被氧化时,Cl2会首先将把2molI-转化成I2,转移2mol电子;Fe2+转化成Fe3+,转移1mol电子,而Br-不一定被氧化,所以至少转移3mol电子,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是物质结构分析判断,氧化还原反应反应顺序的分析计算,掌握基础是关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+,加入试剂的顺序正确的是(  )
A.HCl、H2SO4、NaOHB.NaOH、HCl、H2SO4
C.HCl、H2SO4、NH3•H2OD.HCl、NH3•H2O、H2SO4

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11.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径.由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO (g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1,反应 I自发进行条件是较低温(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”).
(2)在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ,实验测得反应物在不同起始投入量下,反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线,如图1所示.①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol
B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol,曲线 I代表哪种投入方式A(用A、B表示)
②在温度为500K的条件下,按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2,该反应10min时达到平衡:a.此温度下的平衡常数为450;500K时,若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O,反应在开始时向正方向进行.b.在500K时,恒压条件下按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2,平衡时二氧化碳的转化率大于60%(大于、小于、等于)

(3)固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池,它是以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过,该电池的工作原理如图3所示,其中多孔电极均不参与电极反应,图2是甲醇燃料电池的模型.
①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O.
②如果用该电池作为电解氯化钠溶液的电池装置,当有16g甲醇发生反应时,则理论上阴极产生的H2在标况下是33.6L.

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8.下列变化属于化学变化的是(  )
A.酒精挥发B.干冰升华C.铁钉生锈D.石蜡融化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.同温同压下,已知O2的密度为ρg•L-1,则Cl2的密度为(  )
A.$\frac{71ρ}{32}$g•L-1 B.$\frac{32ρ}{71}$g•L-1C.$\frac{32}{71ρ}$g•L-1D.$\frac{71}{32ρ}$g•L-1

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5.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大.A是原子半价最小的元素;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍; D的L能层有两对成对电子;E+的核外有三个能层,且都外于全满状态.试回答下列问题:
(1)基态D原子核外电子的排布式为1s22s22p4
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C(填元素符号).
(3)E(NH3)2+4离子的颜色是深蓝色;含有化学键类型是共价键、配位键;离子中N原子杂化轨道类型是sp3
(4)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图.晶体乙中,E的配位数为2;在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质.该化学反应方程式为4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑.
(5)若甲的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,则甲晶胞的边长可表示为$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm.

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12.关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是(  )
A.氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强
B.铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气
C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+
D.Al的金属性大于Cs的金属性

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9.下列各组物质中,不能按图示关系一步完成转化的是(  )
 ABCD
aCO2Al(OH)3H2SO4HNO3
bNa2CO3NaAlO2SO2NO
cNaHCO3Al2O3SO3NO2
A.AB.BC.CD.D

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8.3,3-二甲基-1-丁烯与氢气加成后得到的物质是(  )
A.2,2-二甲基-3-丁烷B.2,2-二甲基-2-丁烯
C.2,2-二甲基-1-丁烯D.2,2-二甲基丁烷

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