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    在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：
    Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)

    （2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈
    黄
    黄
    色．
    （3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈
    橙红色
    橙红色
    色，因为
    加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色
    加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色

    （4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡
    正向移动
    正向移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将
    变浅
    变浅
    ．
    分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，水不需要写出，据此书写；
    （2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
    （3）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大；
    （4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，结合平衡移动原理解答．
    解答：解：（1）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)
    ，故答案为：
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)
    ；
    （2）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色，故答案为：黄；
    （3）加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色，
    故答案为：橙红色；加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色；
    （4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，
    故答案为：正向移动；变浅．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?梅州模拟）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    试回答下列问题
    （1）指出24Cr在周期表中的位置是
    第四周期第ⅥB
    第四周期第ⅥB
    ，
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    ．
    （3）操作③调节pH=7～8的原因是
    由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
    由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
    ．（用简要的文字和离子方程式说明）
    下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH的关系：
    pH C（CrO42-）mol/L C（HCrO4-）mol/L C（Cr2O72-）mol/L C（H2CrO4）mol/L
    4 0.0003 0.104 0.448 0
    5 0.0033 0.103 0.447 0
    6 0.0319 0.0999 0.437 0
    7 0.2745 0.086 0.3195 0
    8 0.902 0.0282 0.0347 0
    9 0.996 0.0031 0.0004 0
    （4）操作④酸化的目的是
    酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
    酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
    ．
    （5）在铬酸（H2CrO4）溶液中，电离出CrO42-的电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72-的电离平衡常数为K3，则K2
    ＜
    ＜
    K3（填＞、﹦、＜）
    （6）上表中铬酸的物质的量浓度为
    1.00mol/L
    1.00mol/L
    ．（精确到小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源：梅州模拟 题型：问答题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

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    试回答下列问题
    （1）指出24Cr在周期表中的位置是______，
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
    （3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明）
    下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH的关系：
    pH C（CrO42-）mol/L C（HCrO4-）mol/L C（Cr2O72-）mol/L C（H2CrO4）mol/L
    4 0.0003 0.104 0.448 0
    5 0.0033 0.103 0.447 0
    6 0.0319 0.0999 0.437 0
    7 0.2745 0.086 0.3195 0
    8 0.902 0.0282 0.0347 0
    9 0.996 0.0031 0.0004 0
    （4）操作④酸化的目的是______．
    （5）在铬酸（H2CrO4）溶液中，电离出CrO42-的电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72-的电离平衡常数为K3，则K2______K3（填＞、﹦、＜）
    （6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）

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