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    某研究性学习小组为确定某纯净碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）。[已知碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）加热能分解生成氧化镁、水和二氧化碳]

    （1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是__________；A处U形管盛放的药品是__________________,其作用为_______________________。
    （2）指导老师在审阅设计方案后指出需要在E处增加一装置，你认为该装置应该是_____________________________.
    （3）加热前需要向该装置缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________________；此时对活塞的操作方法是：打开活塞____________________，关闭活塞_________________。
    （4）关闭活塞K1、K2，打开K3，加热一段时间后，同学们发现C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出，这是由于_________________________。
    （5）反应完全后，打开K1，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________________。
    （6）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品22．6 g；反应前C装置的质量为87．6 g，反应后质量为89．4 g；反应前D装置的质量为74．7 g，反应后质量为83．5 g。请计算推导该碱式碳酸镁的化学式______________________，该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为____________。

    （共15分）
    （1）检查装置的气密性；  碱石灰（或氧化钙）；  除去进入装置的空气中所含带的水蒸气和二氧化碳。（3分，每空1分）
    （2）盛有碱石灰（或氧化钙）的干燥管。（2分）
    （3）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气；（2分）K1、K2（1分）；K3（1分）。
    (4)   B装置中的反应已完全。（1分）
    （5）将反应生成的残留在装置中的水蒸气和二氧化碳全部赶到装置C和D中。（1分）
    （6） Mg3(OH)2(CO3)2[或 Mg(OH)2·2MgCO3]，
    Mg3(OH)2(CO3)2 3MgO + 2CO2↑+H2O （4分，每空2分）

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在验证铜银合金与浓硝酸反应中，除生成NO2气体外，还有少量的NO生成．查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，为此他们设计了如图所示的验证实验装置（图中已略去了不必要的装置）
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    回答下列问题：
    （1）写出铜与硝酸反应的可能的反应的方程式
     

    （2）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间氮气再关闭活塞K1，这样作的目的是
     
    ，装置B瓶的作用是
     
    ．
    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，则D出现的现象是
     
    ，实验发现通入氧气温度的高低对实验现象有较大的影响，为了便于观察，通入的
     
    （填“热”或“冷“）氧气．
    （4）已知合金的质量为a，且合金完全溶解，若还想测定铜的质量分数，只需要利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的．试简述实验过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________

    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

    A．铁粉  ??????   B．钠  ???? ?? C．氯化钡溶液   ????????  D．银粉

    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：

    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：

    方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：

    序号

    不合理的原因

    误差

    （偏低或偏高）

    改变措施

    方案①

     

     

     

    方案②

     

     

     

     

    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。

    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）

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    请回答下列问题：

    （1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

                                           、                              。

    （2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是                               ；装置中B瓶的作用是                             。

    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是                                        ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入        （填“冷”或“热”）的氧气。

    （4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）

    请回答下列问题：

    （1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：

                                       、                              。

    （2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是                               ；装置中B瓶的作用是                             。

    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是                                        ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入        （填“冷”或“热”）的氧气。

    （4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为：                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如图所示的验证实验装置(图中略去了不必要的装置)。

    请回答下列问题：

    (1)写出A瓶中铜与硝酸可能发生反应的化学方程式；______________________。

    (2)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这

    样做的目的是______________________________________________；装置中B瓶的作用是____________________________________________________________________。

    (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入___________(填“冷”或“热”)的氧气。

    (4)已知合金的质量为a，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以达到目的。请简述实验过程：_____________________。

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