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    1．已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
    硝基还原为氨基：
    下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A（含两个甲基）与苯为原料合成L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

    （1）写出反应的反应类型：④消去反应  ⑥还原反应
    （2）写出反应需要的无机反应物、反应条件：
    ①NaOH水溶液、加热，⑤液溴、Fe粉；
    （3）J中所含官能团的名称氨基、溴原子；
    （4）根据要求完成下列两个空格：
    用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；
    写出物质L的结构简式：．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    C→D：．
    D与新制的Cu（OH）2（CH3）2CHCOCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    F→G：．
    （6）H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：．
    i．能发生水解反应       ii．分子中只含有两个甲基        iii．不含环状结构．

    分析 根据K的结构为邻位，则溴苯发生消化反应生成I为，I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J为，J与H发生脱水生成K，则根据K的结构可推知H为，因为F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G，又由H的相对分子质量为100，F为118，G为200，则F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，2分子F在浓硫酸作用下脱去2分子水发生分子间酯化反应生成G，则F为，G为；烃A与氯气发生加成反应生成B，根据B的相对分子质量141，则烃A的相对分子质量70，分子式为C5H10，B含有2个氯原子，又B（141）发生反应①生成C（104），由相对分子质量得出B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，则C中含有2个羟基，又C催化氧化生成D，D与新制的氢氧化铜反应生成E，E又反应生成F，根据F的结构简式，则C为，D为，E为，B为，A为，据此分析解答．

    解答 解：根据K的结构为邻位，则溴苯发生消化反应生成I为，I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J为，J与H发生脱水生成K，则根据K的结构可推知H为，因为F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G，又由H的相对分子质量为100，F为118，G为200，则F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，2分子F在浓硫酸作用下脱去2分子水发生分子间酯化反应生成G，则F为，G为；烃A与氯气发生加成反应生成B，根据B的相对分子质量141，则烃A的相对分子质量70，分子式为C5H10，B含有2个氯原子，又B（141）发生反应①生成C（104），由相对分子质量得出B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，则C中含有2个羟基，又C催化氧化生成D，D与新制的氢氧化铜反应生成E，E又反应生成F，根据F的结构简式，则C为，D为，E为，B为，A为，
    （1）根据以上分析，反应④为F在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，反应⑥为I在铁、氯化氢条件下发生还原反应生成J，故答案为：消去反应；还原反应；
    （2）根据以上分析，反应①为B在氢氧化钠溶液加热条件下发生水解反应生成C，反应⑤为苯在液溴，铁粉作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，故答案为：NaOH水溶液，加热；液溴，铁粉；
    （3）J为，官能团名称是氨基、溴原子，故答案为：氨基、溴原子；
    （4）根据以上分析，A为，名称为3-甲基-1-丁烯；根据流程K发生信息反应生成L，则L为，故答案为：3-甲基-1-丁烯；；

    （5）C发生催化氧化反应生成D，C→D：
    D与新制的Cu（OH）2发生氧化反应，反应方程式为（CH3）2CHCOCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    F→G：，
    故答案为：；（CH3）2CHCOCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；；
    （6）H为，有多种同分异构体i．能发生水解反应，说明含有酯基；ii．分子中只含有两个甲基iii．不含环状结构，所以符合条件的结构简式为：，故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件、反应前后物质结构简式变化结合题给信息进行推断，正确推断有机物结构简式是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．OH-B．Ba2+C．NO3-D．CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故．一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，试分析下列有关叙述中确的是（　　）
    A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应
    B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好
    C．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这一反应属于吸热反应
    D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酸H2XO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2XO4=H++HXO4-，
    HXO4-?H++XO42-
    请据此回答下列有关问题．
    （1）Na2XO4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因：XO42-+H2O?HXO4-+OH-
    （2）已知0.1mol•L-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是HXO4-在水中的电离是不完全的
    （3）写出0.1mol•L-1的H2XO4溶液中滴入同浓度的BaCl2溶液发生的反应的离子方程式：HXO4-+Ba2+=BaXO4↓+H+
    （已知Ba（HXO4）2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10）．
    （4）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到  小的顺序为SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8
    H2CO3Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）己知25℃时：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
    2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
    COS的电子式是．
    （2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
    （3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：

    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若仅在SO2的水溶液中滴加几滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．

    ②电渗析装置如图1所示，写出阳极的电极反应式2Ix--2e-=xI2，该装置中发生的总反应的化学方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I2（g）]随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H2所占体积分数为10%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将0.39g过氧化钠和1.06g碳酸钠固体混合并配成溶液，向溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列示意图表示生成CO2的物质的量与加入盐酸体积的关系正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．实验室提供的药品有：NH4+Cl、KCl、（NH4+）2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒．请回答下列问题：
    （1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为0.8mol/L．
    （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是B（填字母）．
    A.450mL容量瓶  B.500mL容量瓶  C．两个250mL容量瓶
    （3）甲同学用KCl和（NH4）2SO4两种物质进行配制，则需称取m（KCl）=14.9g，m[（NH4）2SO4]=26.4g．
    （4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）画出⑦的原子结构示意图．
    （2）写出②含有10个中子的核素的化学符号818O．
    （3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O（填化学式）．
    （4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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