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    10．已知铅蓄电池放电时的反应为PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O．某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池A极应与U形管中a极连接
    B．铅蓄电池放电时溶液的pH值变小
    C．a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极
    D．实验结束后可将U型管、试管中的溶液倒入下水道

    分析 铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO2，电解饱和食盐水时，a极作阳极生成氯气，与原电池的正极相连，b为阴极生成氢气，与原电池的负极相连，据此分析．

    解答 解：A．铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO2，电解饱和食盐水时，a极作阳极生成氯气，与原电池的正极相连，即与A电极相连，故A正确；
    B．铅蓄电池放电时的反应为PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故B错误；
    C．a极作阳极，应该用惰性电极，所以a电极不能用铁作电极，故C错误；
    D．电解后试管中生成次氯酸钠溶液，具有强氧化性，不能直接倒入下水道，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，明确得失电子与电极关系、电极反应式的书写是解本题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若要量取42.50ml盐酸溶液，应选用的量具是（　　）
    A．50ml碱式滴定管B．50ml容量瓶C．50ml酸式滴定管D．50ml量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反
    应，得到炔醇，反应原理为：
    已知：
    i共轭二烯烃（如1，3-丁二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

    ii．
    iii．产物G的结构中含有甲基
    以下合成线路是某默化工厂合成一种生物降解塑料PHB生产流程的一部分：

    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C3H6O，A中官能团的名称羰基．
    （2）D的名称（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯
    （3）①-⑤的反应中属于加成反应的有①③⑤  （用序号回答）．
    （4）反应⑥的化学方程式为
    （5）反应⑦的化学方程式为，该反应类型为消去反应
    （6）H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的异构体有2种
    （7）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为OHCCH2OCH2CHO
    a．能发生银镜反应   b．分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
    （8）由i推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是BD（填序号）；
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它的分子式可能为（　　）
    A．C4H10OB．C4H4O2C．C3H6O2D．C4H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2$?_{高温，高压}^{催化剂}$2NH3，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（　　）
    A．431KJB．649KJC．869KJD．945.6KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平．
    （2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=-57.3kJ•mol-1．
    （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
     起始温度/℃终止温度/℃温度差/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.224.3527.63.25
    325.024.524.7526.51.75
    又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-43.5kJ．mol-1（取小数点后一位）．
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
    e．实验当天气温较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
    （6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下面是18×7的格子，按要求作答
    AHe
    GCD
    BEFIH
    FeCu
    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
    （2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为818O，C2-的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填写离子符号 ）
    （3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N2H4、H2O2（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．
    （4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金属性强弱2F2+2H2O=4HF+O2．
    （5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液．
    （2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）AC，则可以看到白色沉淀产生．
    A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．

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