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    已知：A是自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是 一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为
     
    ，C的名称
     
    ，F的结构简式
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③
     
    ，反应类型
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则乙烯发生加聚反应生成F为聚乙烯，B与D可以得到E，E是具有果香味的有机物，则E为酯，故B为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醇变为酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，据此解答．
    解答： 解：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则乙烯发生加聚反应生成F为聚乙烯，B与D可以得到E，E是具有果香味的有机物，则E为酯，故B为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醇变为酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，
    （1）A为乙烯，电子式为，C的名称乙醛，F的结构简式，
    故答案为：；乙醛；；
    （2）D为乙酸，分子中的官能团是羧基，故答案为：羧基；
    （3）反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应．
    点评：本题考查有机物的推断，涉及烯、醇、羧酸等性质与转化，难度不大，是对有机基础知识的综合运用，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子半径最小的是（　　）
    A、NaB、SC、AlD、H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．CH4的摩尔质量为
     
    ，4.8g CH4的物质的量为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ，所含氢原子数约为
     
    ．
    （2）100mL硫酸铁溶液中含Fe3+1.12g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．以下是与NH3相关的工业过程示意图．

    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    （1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学反应方程式
     
    ．
    （2）生产中涉及H2和CO2的分离．你认为可取的方法是（填代号）
     
    ．
    A．在加压条件下用水吸收CO2
    B．用NaOH溶液吸收CO2
    C．加压，使CO2液化
    （3）直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为
     
    ．
    （4）合成尿素的反应分两步进行：
    ①CO2（g）+2NH3（g）?H2NCOONH4（aq）△H=-159.47kJ/mol
    （氨基甲酸铵）
    ②H2NCOONH4（aq）?CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol
    在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）：n（CO2）的关系如图所示．生产过程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为
     
    ，而实际生产往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为
     
    ．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是
     
    ．
    （5）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3．若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下78.4LNH3经上述反应过程生成120g NH4NO3．则NH3转化为HNO3的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2，回答下列问题：
    （1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号
     
    ．由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为
     
    ．
    （2）在水溶液中Z2H5+将Fe3+还原为Fe2+，Z2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成M的氧化物和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为
     
    ．
    （4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序
     
    ．
    （5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应．若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
     
    ．且无气体生成，则该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去．

    （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①
     
    和②
     
    ．
    （2）将Cl2连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有
     
    ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在
     
    ．
    （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，两圆圈相交的阴影部分甲乙丙表示圆圈内物质相互发生反应，钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol．水的质量为100g，下列说法正确的是（　　）
    A、甲乙丙反应都属于氧化还原反应
    B、丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是H20
    C、丙反应中若消耗1molNa2O2，则转移2moL的电子
    D、甲乙丙反应后所得溶液的质量分数分别为ω1、ω2、ω3，则2ω1＞ω2=ω3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小型化工厂生产皓矾（ZnSO4?7H2O）的工艺流程如图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe（OH）3：2.7～3.7；Fe（OH）2：7.6～9.6；Zn（OH）2：5.7～8.0．
    试回答下列问题：
    （1）加入的试剂①应是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （2）加入的试剂②，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
     
    ，其理由是
     
    ．
    （3）加入的试剂③是
     
    ，目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
    A、除去SO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有NaHSO3饱和溶液的洗气瓶
    B、用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
    C、向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
    D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+

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