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    【题目】下列下列说法正确的是

    A. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 B. HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高

    C. K可以从NaCl溶液中置换出金属 D. 碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

    【答案】A

    【解析】A．F2、Cl2、Br2、I2的单质氧化性递增，则F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，故A正确； B．HF分子间存在氢键，其沸点比HC1、HBr、HI都高，HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高，故B错误；C．K是活泼金属易与水反应，无法从NaCl溶液中置换出金属Na，故C错误；D．碱金属单质Li在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应放热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与盐类水解无关的是

    A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉

    C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.使用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。

    A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH > 0

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH < 0

    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH < 0

    （2）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。

    ①正极：________ (填“电极a”或“电极b”)。 O2－移向________极(填“正”或“负”)。

    ②当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为

    正极：______________________；负极：____________________。

    （3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则除去甲醇的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

    （1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-，该反应的离子方程式为________________________________。

    （2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。

    （3）反应IV中，属于非氧化还原反应的是反应_______________________。

    （4）已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为________________（填化学式）。

    （5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。

    （6）将一定量铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学在化学工业有着广泛的应用，

    （1）工业冶炼铝的化学方程式是___________________________；

    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是________________________；

    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口__________（填写“A”或“B”）导出。

    （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

    ①通入气体a的电极是电池的________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为___________________________________；

    ②当电池中有2 mol e－发生转移时，左右两侧溶液的质量差值为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是

    A. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 B. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

    C. 0.1 mol·L-1 溶液的碱性：MaOH>LiOH D. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是 （ ）

    A. Fe2O3和FeO的物质的量之比为1：6

    B. 硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D. Fe2O3和FeO与硝酸反应后剩余0.2molHNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 则下列有关说法中不正确的是（ ）

    A.还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
    B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
    C.线段BC表示生成4 mol Fe3+
    D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol

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