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【题目】原子结构模型的演变图如图:

其中,(1)为道尔顿实心球式原子模型;(2)为卢瑟福行星运转式原子模型;(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型;(4)为近代量子力学原子模型;(5)为玻尔轨道式原子模型.下列符合历史演变顺序的一组排列是(
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)

【答案】A
【解析】解:(1)19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体.(3)1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型.(2)1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型.(5)1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型.(4)奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说),为近代量子力学原子模型.
故选A.
根据化学史和人们的认知规律分析判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废弃的电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值,因此废旧电池必须集中回收处理,主要原因是(  )

A. 回收其中的电极

B. 利用电池外壳的金属材料

C. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

D. 防止电极中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B. 苯、乙酸和葡萄糖均属电解质

C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出图中序号①~④仪器的名称:

(1)①;②;③;④
(2)除去粗盐中的泥沙应选择装置 , 操作名称
(3)分离水和汽油的混合物应选择装置 , 操作名称
(4)除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置 , 操作名称
(5)除去酒精溶液中的水应选择装置 , 操作名称

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列含有共价键的离子化合物是

AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl,下列关系不正确的是(
A.体积大小:④>③>①>②
B.原子数目:③>①>④>②
C.密度大小:④>②>①>③
D.质量大小:④>③>②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:

(1)步骤1若改用稀硝酸,则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为__

(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用__试剂调节溶液的pH(填字母编号).

A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水

(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是__

(4)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__

(5)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为9.5,c(Fe2+)=1×10﹣6 mol/L.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2, 并请通过简单计算说明理由______.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列化学用语:
(1)书写电离方程式:H2SO4;NH4NO3
(2)从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式:
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化剂: , 被氧化的元素:;盐酸体现的性质是:
(3)工业上用电解饱和食盐水制Cl2 , 写出化学反应方程式:

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