322g Na2SO4·10H2O的物质的量是 .其中所含的Na+的物质的量是 .所含H2O分子的数目是个,将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液.其物质的量浓度是 .(2)现有m g某气体.它由双原子分子构成.它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示.则:①该气体的物质的量为 mol.②该气体在标准状况下的体积为 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分) （1）322g Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是________，其中所含的Na⁺的物质的量是，所含H₂O分子的数目是个；将322gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。

（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L。

③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L

解析:略

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制100 mL0.92 mol•L^-1的H₂SO₄溶液（本小题每空2分，共14分）

（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有；

（2）若提供的是18.4 mol•L^-1的浓H₂SO₄，求所需量取的浓H₂SO₄的体积为 mL；

（3）对配制过程中的下列说法，正确的是。（填序号，多选、少选均不得分）

A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　则所配稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将

（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

所配制稀硫酸浓度将（偏高、偏低、不变），

氢离子浓度将（偏高、偏低、不变）。

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科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市泗水一中高三上学期期末模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应
Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。
（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

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科目：高中化学 来源：2014届安徽省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

(14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋) (填“>”、“<”或“＝”)。

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L；c(OH^－)－c(HA)＝________mol/L。

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

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科目：高中化学 来源：2010年湖北省高二12月月考化学试卷 题型：选择题

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

(2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 ______;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________;

(5) 改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _____2_____3_____的曲线：

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科目：高中化学 来源：2010年广东省高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

(2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 ______;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________;

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