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    反应2SO2+O22SO3正反应为放热反应，达到平衡状态以后，下列说法正确的是(    )

    A.三氧化硫合成速率与分解速率相等

    B.二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2

    C.二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫

    D.其他条件不变，降低温度，能提高SO2的转化率

    解析：可逆反应达到平衡的本质原因是同一种物质的生成速率与消耗速率相等，A项正确。可逆反应达到平衡时，各物质的分子数之比不一定与相应物质前面的化学计量数之比相等，B项错误。可逆反应达到平衡时，正、逆反应都没有停止，C项错误。其他条件不变时，降低温度使上述反应平衡向右移动，能提高SO2的转化率，D项正确。

    答案：AD

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高三高考压轴化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    （1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
    （2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500 mol/L I2的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I2标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2 的体积分数为_____________________。
    （3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

    图9
    （4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。

    容 器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		2 mol SO2、1 mol O2
    		2 mol SO3
    		m mol SO2、n mol O2、
    p mol SO3
    c(SO3) /mol·L-1
    		1.4
    		1.4
    		1.4
    能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    		吸收c kJ
    SO2或SO3的转化率
    		α1
    		α2
    		12.5%
     
    则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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