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    12．下列实验操作能达到目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A区分苯和四氯化碳在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡
    B证明溴乙烷中有溴原子溴乙烷与NaOH水溶液共热，充分反应，冷却后加入硝酸银溶液
    C制取溴苯在苯中加铁粉后再加溴水并振荡
    D除去苯中的甲苯向混合物中加入酸性高锰酸钾溶液，然后分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯的密度与水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大；
    B．水解后加酸至酸性，再检验；
    C．苯与溴水不反应；
    D．甲苯被氧化后，与苯分层．

    解答 解：A．与碘水混合后，分层现象不同，可鉴别，故A正确；
    B．水解后加酸至酸性，再检验，则没有加硝酸至酸性，不能检验，故B错误；
    C．应苯、液溴、铁粉制备溴苯，故C错误；
    D．甲苯被氧化后，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢是一种清洁的可再生能源．
    （1）已知：
    化学键H-H（g）H-O（g）O≡O（g）
    键能（KJ/mol）436463496
    若1g水蒸气变为液态水时放出2.4KJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.2kJ/mol．
    （2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键．固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代表固态合金）：2M（s）+xH2（g） $?_{释放}^{存储}$2MHx（s）△H＜0
    ①有利于氢气存储的条件为低温，高压；
    ②该反应的平衡常数的表达式为$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
    ③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡向右移动（填“向左”、“向右”、或“不”）
    （3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH．装置如图所示：
    ①a为电源的负极；
    ②写出充电时阴极反应式xH2O+xe-+M=MHx+xOH-；
    ③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2LH2时，储氢合金理论上释放出1g氢，此时有1molOH-由B向A（填“A”或“B”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，1molQ2+的未成对电子数是4NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
    （1）请问哪条曲线代表反应物A；
    （2）该反应为可逆反应，请说明依据原因是反应到最后反应物的浓度不为零，且与生成物共存；
    （3）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.025mol/（L•min），此时V正＞V逆（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）8min时，反应是否达平衡状态？是（填“是”或“否”）；
    （5）反应进行至4min时，反应物的转化率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则b等于（　　）
    A．a+m+nB．a+m-nC．a-m+nD．a-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中不正确的是（　　）
    A．碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐降低
    B．卤族元素氟、氯、溴、碘，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐升高
    C．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
    D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应效应造成的
    B．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅
    D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．1H、2H、3H是同一种核素
    C．S2-的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
    操作现象
    甲向I的锥形瓶中加入MnO2固体，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝
    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    A．酸性 KMnO4         B．FeCl2          C．Na2S          D．品红
    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．

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