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泽熙同学与田中同学争论酸性与碱性食物类别,下列是碱性食物的是(  )
A、西红柿B、鸡蛋
C、牛肉D、火腿肠
考点:人体新陈代谢过程中的生化反应
专题:
分析:食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性,也不是指化学上所指的溶液的酸碱性,而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类,所谓食物的酸碱性,是说食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性.
一般金属元素钠、钙、镁等,在人体内其氧化物呈碱性,含这种元素较多的食物就是碱性食物,如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等.
一些食物中含有较多的非金属元素,如磷、硫、氯等,在人体内氧化后,生成带有阴离子的酸根,属于酸性食物.如猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾,以及面粉、大米、花生、大麦、啤酒等.
解答: 解:A.西红柿口感酸溜溜的,但在人体中的代谢产物呈碱性,是碱性食物,故A正确;
B.鸡蛋主要成分为蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成酸,这类食物习惯上被称为酸性食物,故B错误;
C.在人体内产生酸性物质的称为酸性食品,如:淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等,所以牛肉属于酸性食物,故C错误;
D.火腿肠中富含淀粉,在人体内代谢后生成酸物质,这类食物为酸性食物,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查了食物的酸碱性判断,注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某玻璃厂生产普通玻璃,其组成为Na2O?CaO?6SiO2
(1)它的摩尔质量为
 

(2)钙元素的质量分数为
 
.(结果保留两位小数)
(3)若其中的钙全部来自于CaCO3且转化率为80%,则理论上生产1t普通玻璃,需要的CaCO3的质量是多少?(结果保留2位小数)(提示:利用Ca元素守恒)

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料.将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体).
(1)上述过程发生反应的离子反应方为:
 

(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
把Fe2(SO43作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通入空气或氧气,即发生反应.反应完全后向其中加入物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用.
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表:请回答下列问题:
物质开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH
Fe(OH)31.93.2
Cu(OH)24.76.7
Fe(OH)26.39.7
①物质甲是
 
(填字母序号).
a.NH3?H2O;b.CuCO3;  c.NaOH;d.CuO.
②该方案中调节PH的范围是
 

第二组:过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热.充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体.
请回答下列问题:
③加热时温度不宜过高的原因是
 
,晶体采用酒精淋洗的优点
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为元素周期表中短周期的一部分,关于推断Y、Z、M的说法正确的是(  )
A、气态氢化物稳定性为:Y>Z>M
B、离子半径:M->Z2->Y-
C、ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D、三种元素中,Y的非金属性最强,Y的最高价氧化物的水化物的酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式.
已知:①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑ ②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水.
为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍.试通过计算填空:
(1)A的相对分子质量为
 
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g. 
(2)A的分子式为
 
.]
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况).(3)用结构简式表示A中含有的官能团
 
(4)A的核磁共振氢谱如图: 
(4)A中含有
 
种氢原子. 
综上所述A的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列关系式不正确的是(  )
A、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-
B、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C、c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
D、c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、氯碱工业中,阴极区只需加入水
B、电解熔融氯化铝制取金属铝
C、电镀时,用镀层金属作阳极
D、将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号A溶液B溶液
20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
(1)该实验探究的是
 
因素对化学反应速率的影响.相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是
 
(填实验序号).
(2)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)=
 
mol/L.
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定
 
来比较化学反应速率.
(4)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①该反应放热、②
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O
(1)上述溶液中,可发生水解的是
 
(填序号,下同).
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+/c(OH-)的值
 
(填“增大”、“减小”、或“不变”).
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 

(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=
 

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